|
Pytania |
Odpowiedzi |
1. |
Prawo Moseleya pozwoliło mierzyć długość fal promieni Roentgena, obliczyć liczby atomowe pierwiastków oraz: |
|
 |
A. ustalić niektóre właściwości fizyczne pierwiastków
B. ostatecznie ustalić kolejność pierwiastków w układzie okresowym
C. ustalić liczbę izotopów danego pierwiastka
D. ustalić niektóre połączenia danych pierwiastków z niemetalami
E. określić średnią masę atomową pierwiastka |
|
2. |
Sformułowanie "pierwiastek kwadratowy z odwrotności długości charaktrystycznego promieniowania rentenowskiego, wytworzonego przez różne pierwiastki, jest wprost proporcjonalny do liczby atomowej tych pierwiastkówq" jest prawem: |
|
|
|
A. Lavoisiera
B. Mendelejewa
C. Prousta
D. Moseleya
E. Rutherforda |
|
3. |
Zależność przedstawiona poniższym równaniem jest prawem
 : |
|
|
|
A. Menelejewa
B. Moseleya
C. Avogadro
D. Prousta
E. Schrodingera |
|
4. |
O tym, że potas jest bardziej aktywny chemicznie od sodu, decyduje jego: |
|
|
|
A. większa energia jonizacji
B. większy promień atomowy
C. większe powinowactwo elektronowe
D. większa liczba neutronów w jądrze
E. większa liczba elektronów |
|
5. |
Reakcja potasu z wodą przebiega znacznie energiczniej niż reakcja sodu z wodą: |
|
|
|
A. potas jest lżejszy niz sód
B. temperatura topnienia potasu jest mniejsza niz sodu
C. promień atomu potasu jest większy od promienia atomu sodu, co powoduje, że elektron walencyjny atomu potasu jest słabiej przyciągany przez jądro, niż elektron walencyjny atomu sodu
D. jądro atomu potasu ma wiekszą masę niż jądro atomu sodu
E. masa atomowa potasu jest wieksza od masy atomowej sodu |
|
6. |
Sód i siarka mają różne właściwości chemiczne, ponieważ: |
|
|
|
A. mają różną liczbę elektronów walencyjnych
B. znajdują się w tym samym okresie
C. mają różne liczby masowe
D. jeden jest pierwiastkiem nieizotopowym, a drugi ma cztery izotopy
E. różnią się elektroujemnością |
|
7. |
Bar jest bardziej aktywny chemicznie od strontu, ponieważ: |
|
|
|
A. odległość elektronów walencyjnych atomu baru od jądra jest większa od odległości elektronów walencyjnych atomu strontu od jądra
B. atom baru ma więcej elektronów walencyjnych niż atom strontu
C. atom baru ma więcej wszystkich cząstek elementarnych niż atom strontu
D. atom baru ma wiecej neutronów w jądrze niż atom strontu
E. atom baru ma więcej elektronów tworzących chmure elektronową niż atom strontu |
|
8. |
Wskaż zdanie prawdziwe: |
|
|
|
A. promień kationu sodu jest mniejszy niż promień sodu
B. promienie kationów magnezu, baru i cynku są jednakowe
C. promień anionu chlorkowego jest mniejszy od promienia atomu chloru
D. promień kationu glinu jest równy promieniowi atomu glinu
E. promień anionu siarczkowego jest równy promieniowi siarki |
|
9. |
Promień katonu Ca2+ w porównaniu z promieniem atomu macierzystego, z którego powstał, jest: |
|
|
|
A. bez zmian
B. większy
C. większy lub mniejszy
D. mniejszy
E. chwilowo mniejszy, a potem zwiększa się |
|
10. |
Porównując jon Mg2+ i jon Ca2+ oraz położenie wapnia i magnezu w układzie okresowym, mozna powiedzieć, że: |
|
|
|
A. promień jonu wapnia jest większy od promienia jonu magnezu
B. jon wapnia z atomu wapnia powstaje łatwiej niż jon magnezu z atomu magnezu
C. jony wapnia i magnezu są zawsze dwudodatnie
D. konfiguracja elektronowa Mg2+ jest taka sama jak atomu Ne, a konfiguracja elektronowa Ca2+ jak atomu Ar
E. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe |
|
11. |
Wielkość promienia kationów dwudodatnich berylowców ze wzrostem liczby atomowej: |
|
|
|
A. rośnie
B. maleje
C. nie ulega zmianie
D. jest równa promieniowi pierwiastka macierzystego
E. zależy od użytej energii jonizacji |
|
12. |
Powinowactwo elektronowe to energia: |
|
|
|
A. potrzebna do oderwania jednego elektronu z obojętnego atomu
B. uwolniona przy przyłączaniu elektronu do elektrycznie obojętnego atomu
C. określająca zdolność atomu do przechodzenia w jon
D. jonizacji
E. określająca, ile elektronów może przyłączyć atom danego pierwiastka |
|
13. |
Elektroujemność pierwiastków to: |
|
|
|
A. zdolność atomów pierwiastków do oddawania elektronów
B. zapełnienie elektronami najbardziej zewnętrznej powłoki elektronowej
C. zapełnienie elektronami podzewnętrznej powłoki elektronowej
D. zdolność atomów pierwiastków znajdujących się w cząsteczce do przyciągania do siebie elektronów
E. zdolność atomów do zapełniania elektronami powłoki trzeciej od zewnątrz |
|
14. |
Pierwiastkami o większej elektroujemności od arsenu są: |
|
|
|
A. cynk, gal, german
B. fluor, siarka, cyna
C. antymon, bizmut, ołów
D. fluor, siarka, fosfor
E. fosfor, krzem, siarka |
|
15. |
Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności, spośród wymienionych pierwiastków, ma: |
|
|
|
A. fluor
B. fosfor
C. gal
D. stront
E. krzem |
|
16. |
Energia elektronów w atomach zależy od: |
|
|
|
A. liczby izotopów
B. poziomu energetycznego, w którym się znajdują
C. odległości elektronu od jądra atomowego
D. właściwości metalicznych i niemetalicznych pierwiastków
E. prawidłowe odpowiedzi B i C |
|
17. |
Atom, który przyjął na swoją zewnętrzną powłokę jeden lub więcej elektronów, to: |
|
|
|
A. proton
B. izotop
C. jon
D. kation
E. anion |
|
18. |
Najłatwiej powstają aniony atomów: |
|
|
|
A. które mają w zewnętrznej powłoce mniej niż 8 elektronów
B. mające tylko 7 elektronów walencyjnych
C. mające w zewnętrznej powłoce 5, 6, 7 elektronów
D. mające w zewnętrznej powłoce 1, 2 lub 3 elektrony
E. mogące przyjąć 5,6 lub 7 elektronów, aby uzyskać oktet |
|
19. |
Jednakową konfigurację elektronową rdzenia atomowego mają: |
|
|
|
A. lit, sód, potas
B. neon, anion chloru, kation sodu
C. chlor, brom, jod
D. bor, krzem, arsen
E. argon, anion chlorkowy, kation sodu |
|
20. |
Położenie krzemu w układzie okresowym sugeruje, że jego tlenek ma właściwości: |
|
|
|
A. silnie zasadowe
B. amfoteryczne
C. słabo kwasowe
D. silnie kwasowe
|
|
21. |
Pierwiastek E tworzący tlenek EO2 o właściwościach kwasowych może należeć: |
|
|
|
A. wyłącznie do grupy 14
B. do grup 14, 15 lub 16
C. wyłącznie do grupy 16
D. do grup 14, 15, 16 lub 17
|
|
22. |
Która lista zawiera pierwiastki uszeregowane zgodnie z rosnącym charakterem zasadowym ich tlenków: |
|
|
|
A. S, P, N, C, B, Be
B. S, C, Si, Al, Sr, Rb
C. Ca, Be, B, C, N, P
D. B, C, Si, P, N, S
|
|
23. |
Tlenki pierwiastków należących do bloku energetycznego d mają charakter: |
|
|
|
A. wyłącznie zasadowy
B. zasadowy lub amfoteryczny
C. wyłącznie kwasowy
D. zasadowy, amfoteryczny lub kwasowy
|
|
24. |
Tlenki których pierwiastków trzeciego okresu reagują z roztworem wodorotlenku potasu: |
|
|
|
A. wszystkich z wyjątkiem sodu i magnezu
B. wszystkich
C. wyłącznie glinu
D. wyłącznie fosforu, siarki i chloru
|
|
25. |
Aktywność chemiczna litowców (oprócz wodoru) w obrębie grupy: |
|
|
|
A. wzrasta od litu do cezu
B. maleje od litu do cezu
C. osiąga maksimum dla sodu
D. osiąga minimum dla sodu
|
|
26. |
Niemetalem najbardziej aktywnym chemicznie jest: |
|
|
|
A. tlen
B. fluor
C. siarka
D. fosfor
E. argon |
|
27. |
Aktywność chemiczna fluorowców w obrębie grupy: |
|
|
|
A. wzrasta od fluoru do jodu
B. maleje od fluoru do jodu
C. osiąga maksimum dla chloru
D. osiąga minimum dla chloru
|
|
28. |
Spośród fluorowców najmocniejszy kwas beztlenowy tworzy: |
|
|
|
A. fluor
B. chlor
C. brom
D. jod
|
|
29. |
Najmocniejszym kwasem tlenowym jest: |
|
|
|
A. HClO
B. HBrO
C. HIO
D. moce wymienionych kwasów są praktycznie jednakowe
|
|
30. |
Z położenia w układzie okresowym wnioskujemy, że spośród litowców i berylowców najenergiczniej reaguje z wodą: |
|
|
|
A. lit
B. beryl
C. cez
D. bar
|
|
31. |
Który z wymienionych pierwiastków występuje w związkach wyłącznie na jednym stopniu utlenienia: |
|
|
|
A. wodór
B. fluor
C. tlen
D. węgiel
|
|
32. |
Pierwiastki zgrupowane poniżej w kolumnach I....IV, należące do czwartego okresu, mają w związkach następujące stopnie utlenienia:
1) wyłącznie +I
2) między innymi +VII
3) wyłącznie +III
4) od -II do +VI
Który wariant odpowiedzi zawiera pierwiastki spełniające te warunki
|
|
|
|
| | I | II | III | IV |
| A. | Sc | Ni | Se | Ge |
| B. | Cu | Ca | Cr | Mn |
| C. | K | Mn | Ga | Se |
| D. | Zn | Ge | Se | Cr |
|
|
33. |
Pierwiastek, którego atom w związkach może mieć stopień utlenienia równy: -I, +I, +III, +V oraz +VII należy do: |
|
|
|
A. grupy 7. (pobocznej)
B. bloku energetycznego d
C. grupy 17. (głównej)
D. dane nie są wystarczające do ustalenia numeru grupy
|
|
34. |
Poniżej podano konfiguracje elektronowe powłok walencyjnych czterech atomów
1) [Ne]3s23p4
2) [Ne]3s23p3
3) [Ne]3s2
4) [Ne]3s23p2
Największą wartościowośc w wodorkach ma atom: |
|
|
|
A. I
B. II
C. III
D. IV
|
|
35. |
Która lista zawiera drobiny uszeregowane zgodnie z nasilaniem się ich właściwości utleniających: |
|
|
|
A. Ag+, H+, Fe2+, Na+
B. Na+, Ag+, H+, Fe2+
C. Na+, Fe2+, H+, Ag+
D. Na, Fe, H2, Ag
|
|
36. |
Która lista zawiera metale uszeregowane zgodnie z nasilaniem się włściwości utleniających ich kationów prostych: |
|
|
|
A. Zn, Au, Ag, Cu
B. Au, Ag, Cu, Zn
C. Zn, Cu, Ag, Au
D. Ag, Zn, Cu, Au
|
|
