|
Pytania |
Odpowiedzi |
1. |
Wybierz grupy pierwistków, których atomy w związkach chemicznych dążą do struktury neonu, a których do struktury argonu: |
|
 |
A. do struktury Ne (H, He, Li) do struktury argonu (Si, P, S, Cl)
B. do struktury Ne (Li, Na, K) do struktury argonu (F, Cl, Br, I)
C. do struktury Ne (Cu, Ag, Au) do struktury argonu (Ge, As, Se, Br)
D. do struktury Ne (K, Ca, Ga) do struktury argonu (C, N, O, F)
E. do struktury Ne (Na, Mg, Al) do struktury argonu (Si, P, S, Cl) |
|
2. |
W wyniku oddawania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych, należących do reagujących z sobą atomów, powstają: |
|
|
|
A. jony
B. aniony
C. kationy
D. wiązania chemiczne
E. tylko związki chemiczne |
|
3. |
Wiązanie chemiczne powstaje, gdy: |
|
|
|
A. atomy dążą do uzyskania energetycznie trwałego rozmieszczenia elektronów wokół jąder
B. atomy dążą do trwałej konfiguracji elektronowej najbliższego dla danego pierwiastka gazu szlachetnego
C. powstała cząsteczka jest energetycznie uboższa niż wchodzące w jej skład oddzielne atomy
D. proces tworzenia cząsteczki jest energetycznie korzystny, a więc prowadzi do osiągnięcia przez układ minimum energii
E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe |
|
4. |
Związki zawierające wiązanie jonowe: |
|
|
|
A. tworzą atomową sieć krystaliczną, w której każdy atom metalu otoczony jest atomami niemetalu
B. tworzą jonową siec krystaliczną, w której dodatnie i ujemne jony rozmieszczone są naprzemian
C. to zawsze ciecze, w których obecna są jony
D. to gazy, w których mozna wyodrębnić pojedyncze cząsteczki
E. prawidłowe odpowiedzi B i C |
|
5. |
Właściwości charakteryzujące związki, zawierające wiązania jonowe, to między innymi: |
|
|
|
A. wysoka temperatura topnienia
B. wysoka temperatura wrzenia
C. w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny
D. w stanie stałym tworzą kryształ, będący makrocząsteczką, w którym kationy i aniony są w takich proporcjach, aby kryształ był na zewnątrz elektrycznie obojętny
E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe |
|
6. |
W tworzeniu wiązania chemicznego biorą udział: |
|
|
|
A. protony
B. pozytony
C. elektrony
D. nukleony
E. neutrony |
|
7. |
W reakcjach chemicznych między atomami pierwiastków skrajnie różniących się elektroujemnością powstaje wiązanie: |
|
|
|
A. atomowe (kowalencyjne)
B. atomowe spolaryzowane
C. akceptorowo-donorowe
D. metaliczne
E. jonowe (heteropolarne) |
|
8. |
W krysztale diamentu występują wiązania: |
|
|
|
A. jonowe
B. metaliczne
C. kowalencyjne
D. akceptorowo-donorowe
E. wodorowe |
|
9. |
Podczas łączenia się z sobą atomów pierwiastków niemetalicznych o takich samych wartościach elektroujemności powstaje wiązanie: |
|
|
|
A. wodorowe
B. jonowe
C. kowalencyjne
D. metaliczne
E. koordynacyjne |
|
10. |
Podwójne wiązanie w cząsteczce etenu tworzą: |
|
|
|
A. dwa wiązania (pi)
B. dwa wiązania (sigma)
C. jedno wiązanie (sigma) i jedno wiązanie (pi)
D. osie orbitalu cząsteczkowego stanowiącego wiązanie (pi)
E. zmienne rodzaje wiązań |
|
11. |
Połączenie sie dwóch atomów tlenu w cząsteczkę powoduje: |
|
|
|
A. utworzenie wiązania donorowo-akceptorowego
B. przyjęcie przez te atomy konfiguracji najbliższego fluorowca
C. powstanie trwałego stanu o maksymalnej energii wewnętrznej
D. osiągniecie przez cząsteczkę minimum energii, a więc stanu trwałego energetycznie korzystnego
E. prawidłowe odpowiedzi B i D |
|
12. |
Duza trwałośc cząsteczki tlenu wynika z: |
|
|
|
A. budowy jądra atomowego tlenu
B. równej liczby protonów i neutronów w jądrze
C. obecności wiązania (pi)
D. obecności wiązania (sigma)
E. obecności dwóch wspólnych par elektronowych |
|
13. |
W cząsteczce N2 występują: |
|
|
|
A. dwie uwspólnione pary elektronowe
B. cztery wspólne elektrony
C. sześć wspólnych elektronów
D. jedna uwspólniona para elektronowa
E. dwa wspólne elektrony |
|
14. |
Cząsteczkę, w której jest wiązanie atomowe spolaryzowane, nazywamy cząsteczką: |
|
|
|
A. heteroatomową
B. dipolową
C. biegunową
D. homoatomową
E. prawidłowe odpowiedzi A, B i C |
|
15. |
Miarą polarności wiązania jest: |
|
|
|
A. siła elektrostatyczna
B. odległość między ładunkami
C. wartość ładunku
D. moment dipolowy
E. liczba wiązań atomowych spolaryzowanych w cząsteczce |
|
16. |
Poniższe wyrażenie, opisujące moment dipolowy, definiuje sie jako
m = e * l: |
|
|
|
A. iloczyn ładunków elektrycznych e zawartych na biegunach i odległości między ładunkami
B. iloczyn bezwzglednej wartości ładunku elektrycznego e, zawartego w jednym z biegunów oraz odległości l
C. wektor ładunku i odległości
D. iloczyn sumy wszystkich ładunków o odległości między nimi
E. iloraz bezwzglednej wartości ładunku elektrycznego w zawartego w jednym z biegunów oraz odległości biegunów l |
|
17. |
Przesunięcie uwspólnionej pary elektronowej, wiążącej atomy w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego, jest cechą charakteryzującą wiązanie: |
|
|
|
A. jonowe
B. atomowe-spolaryzowane
C. kowalencyjne
D. akceptorowo-donorowe
E. wodorowe |
|
18. |
W której cząsteczce wszystkie elektrony walencyjne obu różnych atomów biorą udział w tworzeniu wiązań: |
|
|
|
A. SO2
B. NH3
C. HCl
D. CH4
E. H2O |
|
19. |
Przyczyną polaryzacji wiązań w cząsteczce H2S jest: |
|
|
|
A. wzrost gęstości ładunków dodatnich wokół jądra atomu siarki
B. wzrost gęstości ładunków ujemnych wokół jąder atomów wodoru
C. różnica elektroujemności atomu wodoru i atomu siarki
D. jednakowe przyciąganie wiążących par elektronowych przez dodatnie jądra atomowe
E. nieliniowy układ struktury cząsteczki |
|
20. |
Wybierz grupę związków, w cząsteczkach których moment dipolowy jest równy zero: |
|
|
|
A. H2, CCl4, SiF4, CO2
B. O2, HCl, H2O, CO2
C. NH3, Cl2, CCl4, SiH4
D. N2, H2O, CO2, CO
E. Br2, HBr, CH4, SO2 |
|
21. |
W cząsteczkach HCl, H2O i NH3 moment dipolowy jest wiekszy od zera ponieważ: |
|
|
|
A. cząsteczki mają nierównomierny rozkład ładunków elektrycznych
B. są to cząsteczki heteroatomowe
C. cząsteczki powstały tylko z atomów niemetali
D. w każdej z cząsteczek występuje wodór
E. drugi pierwiastek obok wodoru w cząsteczce w stanie wolnym jest gazem |
|
22. |
Wiązanie powstające między atomem wodoru z cząsteczki o wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym a atomem posiadającym wolną pare elektronową to wiązanie: |
|
|
|
A. atomowe
B. wodorowe
C. koordynacyjne
D. jonowe
E. metaliczne |
|
23. |
Wiązania metaliczne można traktować jako: |
|
|
|
A. oddziaływanie elektrostatyczne między kationem metalu a anionem
B. sieć krystaliczna zawierająca w węzłach dodatnie zręby atomowe, a w przestrzeni międzywęzłowej równoważną im, odpowiednią liczbe elektronów nie należących do określonego jonu
C. wiązania jonowe
D. wiązanie pośrednie między jonowym a atomowym spolaryzowanym
E. prawidłowe odpowiedzi B i D |
|
24. |
W sieciach krystalicznych metali występują: |
|
|
|
A. wzajemne oddziaływania atomów
B. wiązania metaliczne
C. wiązania koordynacyjne
D. wiązania jonowe
E. układy kation-anion |
|
25. |
Trwałe wiązanie między atomami powstaje wówczas, gdy: |
|
|
|
A. tworzy się antywiążący orbital cząsteczkowy
B. utworzona cząsteczka ma niższą energię od energii wiążących sie atomow
C. powstający orbital cząsteczkowy jest wynikiem odejmowania atomowych funkcji falowych
D. utworzona cząsteczka ma wyższą energię od energii wiążących sie atomów
E. cząsteczka zbudowana jest tylko z dwóch atomów |
|
26. |
Porównując energię wiązań (sigma) i wiązań (pi) mozna stwierdzić, że energia wiązania (sigma) jest: |
|
|
|
A. równa energii wiązania (pi)
B. mniejsza od energii wiązania (pi)
C. większa od energii wiązania (pi)
D. równa połowie energii wiązania (pi)
E. równa czwartej części energi wiązania (pi) |
|
27. |
W cząsteczce pewnego związku organicznego między atomami wystepuje pięć wiązań (sigma) i jedno wiązanie (pi). Związkiem tym może być: |
|
|
|
A. butyn
B. etan
C. chloroeten
D. bromoetan
E. 1,2 - dibromopropan |
|
28. |
Wskaż zbiór związków, których cząsteczki znajdują się w stanie zhybrydyzowanym sp3: |
|
|
|
A. CH4, NH3, C2H4
B. NH3, NaCl, H2O
C. HBr, C2H2, CH4
D. H2O, NH3, C2H2
E. H2O, CH4, NH3 |
|
29. |
W cząsteczce benzenu orbitale atomowe atomów wegla ulegają hybrydyzacji: |
|
|
|
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. sp3d
E. sp3d2 |
|
30. |
Cząsteczki, których budowę wyjaśniamy za pomocą hybrydyzacji sp, mają kształt: |
|
|
|
A. bipiramidy pentagonalnej
B. bipiramidy trygonalnej
C. tetraedru foremnego
D. trójkątny płaski
E. liniowy |
|
31. |
Atomy węgla, między którymi wystepuje wiązanie podwójne, ulegają hybrydyzacji: |
|
|
|
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. sp3d
E. sp3d2 |
|
32. |
W cząsteczce H3PO4 nie występuje wiązanie: |
|
|
|
A. kowalencyjne spolaryzowane
B. pojedyńcze
C. koordynacyjne
D. wodorowe
E. typu (sigma) |
|
33. |
W której z wymienionych cząsteczek zarówno kation, jak i anion mają konfigurację elektronową argonu: |
|
|
|
A. Na2S
B. K2S
C. NaCl
D. KF
|
|
34. |
Która z wymienionych list zawiera jony mające identyczne konfoguracje elektronowe: |
|
|
|
A. Na+, Ca2+, K+
B. F-, Na+, Al3+
C. F-, Cl-, Br-
D. S2-, Cl-, Al3+
|
|
35. |
W której substancji występują wiązania jonowe: |
|
|
|
A. CH3OH
B. HCl
C. CaCl2
D. HNO3
E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe |
|
36. |
Wiązanie między atomami chloru w cząsteczce Cl2 jest utworzone przez: |
|
|
|
A. wszystkie elektrony z powłok walencyjnych obu atomów
B. dwa elektrony, a których każdy pochodzi z powłoki walencyjnej innego atomu
C. osiem elektronów, z których siedem pochodzi z powłoki walencyjnej jednego z atomów, natomiast ósmy z powłoki walencyjnej drugiego atomu
D. cztery elektrony pochodzące parami z powłok walencyjnych obu atomów
|
|
37. |
Ile elktronów uczestniczy w tworzeniu wiązania w cząsteczce E2, jeżeli konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej atomu E jest typu ns2np5: |
|
|
|
A. 2
B. 3
C. 5
D. 6
E. 7 |
|
38. |
Ile elektronów tworzy wiązanie w każdej z wymienionych cząsteczek: |
|
|
|
| | N2 | O2 | F2 | |
| A. | 2 | 4 | 6 | |
| B. | 5 | 6 | 7 | |
| C. | 6 | 4 | 2 | |
| D. | 2 | 4 | 1 | |
|
|
39. |
Wskaż cząsteczkę, w której co najmniej jeden z atomów ma deficyt elektronów: |
|
|
|
A. CH4
B. NH3
C. BH3
D. SO3
|
|
