Pytania i zadania

1. Przedstaw reguły pozwalające okreslić wartość stopnia utlenienia atomów w cząsteczkach i jonach
2. Wyjaśnij pojęcia: utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja oraz wskaż na wzajemne związki między nimi.
3. Przeprowadź bilans elektronowy reakcji, dobierz współczynniki i wskaż utleniacz oraz reduktor w następujących reakcjach

H₂S + HNO₃ --> H₂SO₄ + NO + H₂O
NH₃ + O₂ --> NO + H₂O
MnO₂ + C₂O₄K₂ + H₂SO₄ --> MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂)
Zn + NaOH + H₂O --> Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

4. Co nazywamy potencjałem elektrodowym (półogniwa), dzięki czemu powstaje i co ma wpływ na jego wartość?
5. Co nazywamy potencjałem normalnym elektrody a co normalna siłą elektromotoryczną ogniwa.
6. Jaką zależność opisuje równanie Nernsta?
7. Jakie właściwości pierwiastków odczytasz z szeregu napięciowego?
8. Podaj przykłady elektrod pierwszego i drugiego rodzaju oraz wyjaśnij mechanizm ich działania.
9. Opisz budowę i działanie elektrody kalomelowej.
10. Wyjaśnij na przykładzie powstawanie siły elektromotorycznej w ogniwach stężeniowych
11. Opisz budowę i zasadę działania ogniwa Leclancheg'o
12. Jakie procesy chemiczne przebiegają podczas ładowania i rozładowania akumulatora ołowianego?
13. Jakie procesy chemiczne przebiegają podczas ładowania i rozładowania akumulatora niklowego?
14. Opisz zasadę działania ogniw paliwowych
15. Wymień prawa elektrolizy
16. Co to jest napięcie rozkładowe i jakie jest jego znaczenie praktyczne?
17. Jakie jest zastosowanie elektrolizy w przemyśle?
18. Co nazywamy korozją i jakie znasz jej rodzaje?
19. Wyjaśnij na przykładzie mechanizm korozji elektrochemicznej metali.
20. Scharakteryzuj metody ochrony metali przed korozją.

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)

Chcesz poznać odpowiedź, kursorem myszy kliknij na strzałkę.
Kasowanie odpowiedzi przez odświeżenie strony

	Pytania	Odpowiedzi
1.	Wskaż równanie, które nie przedstawia procesu redoks:
	A. 4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O B. Ba(OH)2 + 2HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2H2O C. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2O D. 3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O E. 2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2O
2.	Wskaż utleniacz i reduktor w reakcji, którą przedstawia poniższe równanie 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O:
	A. utleniacz - KMnO4 / reduktor - H2SO4 B. utleniacz - KMnO4 / reduktor - H2O2 C. utleniacz - H2O2 / reduktor - H2SO4 D. utleniacz - H2O2 / reduktor - KMnO4 E. utleniacz - H2O2 / reduktor - O2
3.	Wskaż związek, w ktorym stopień utlenienia węgla jest najwyższy:
	A. CH4 B. HCOOH C. CO D. CH3OH E. H2CO3
4.	Jakim procesem jest reakcja, którą przedstawia poniższe równanie 3k2MnO4 + 2CO --> 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3:
	A. substytucji B. dysproporcjonowania C. addycji D. hydrolizy E. asocjacji
5.	Chrom występuje na najwyższym stopniu utlenienia w:
	A. Cr(OH)2 B. Cr2(SO4)2 C. Cr2O3 D. CrO42- E. CrO33-
6.	Silnymi reduktorami są:
	A. wodór, węgiel, dwutlenek węgla, nadmanganian potasu B. wodór, węgiel, tlenek węgla, glin C. wodór, tlenek węgla, dwutlenek węgla, glin D. wodór, tlenek węgla, dwutlenek węgla, tlenek glinu E. tlenek wegla, dwutlenek węgla, glin, nadmanganian potasu
7.	Utleniaczmi nie mogą być:
	A. atomy metali w stanie wolnym B. jony metali, które przyłączając elektrony przejdą w jony o niższym stopniu utlenienia C. jony metali, które przyłączając elektrony przejdą w atomy D. atomy niemetali występujące w stanie wolnym E. atomy niemetali występujące w związkach na dodatnich stopniach utlenienia
8.	Płytkę żelazną zanurzono w roztworze zawierającym chlorek miedzi(I) i chlorek cynku. W układzie zaszły reakcje wyrażone równaniami:
	A. Fe + Zn2+ --> Fe2+ + Zn i Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu B. Fe + Zn2+ --> Fe2+ + Zn i Cu + Fe2+ --> Cu2+ + Fe C. Cu + Fe2+ --> Cu2+ + Fe i Cu + Zn2+ --> Cu2+ + Zn D. Cu + Zn2+ --> Cu2+ + Zn E. Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu
9.	Wskaż ten jon, który w reakcjach może spełniać rolę utleniacza:
	A. Cl- B. K+ C. S2- D. NO2- E. SO32-
10.	Które z wymienionych atomów i jonów mogą spełniać rolę reduktorów:
	A. H-, Na, C B. H+, Na, C C. H+, Na+, C D. Cl-, Na+, SO42- E. H+, Al, NO3-
11.	Wskaż zbiór metali, względem których jon Zn2+ nie może być utleniaczem:
	A. Ag, Pb, Au B. Ag, Hg, Ca C. Pb, Ni, K D. Au, Ni, Mn E. K, Ca, Mn
12.	Wskaż zbiór metali, względem których jon Cu2+ może być utleniaczem:
	A. Ag, Hg, Au B. Pb, Hg, Au C. Zn, Ag, Hg D. Mn, Pb, Zn E. Li, Ag, Au
13.	W ogniwie galwanicznym:
	A. zachodzą procesy egzotermiczne B. elektrony wędrują od katody do anody C. kosztem energii elektrycznej dostarczonej z zewnątrz zachodzą na elektrodach reakcje chemiczne D. na katodzie następuje utlenianie E. nie następuje zmiana stężenia elektrolitów
14.	Materiał elektrody ( na ogół metal) łącznie z otaczającym go roztworem nazywamy:
	A. ogniwem B. elektrodą C. półogniwem D. elektrolitem E. prawidłowe odpowiedzi B i C
15.	Tak zwany klucz elektrolityczny zstosowany w ogniwie Daniela spełnia następującą rolę:
	A. ułatwia przepływ elektronów w ogniwie B. ułatwia redukcję przy katodzie C. ułatwia utlenianie przy anodzie D. ułatwia mieszanie się roztworów soli obu metali E. zapewnia zamknięcie obwodu elektrycznego, nie dopuszczając do mieszania sie roztworów soli obu metali
16.	W ogniwie Leclanchego tlenek manganu(IV) pełni rolę:
	A. reduktora wodoru B. elektrody, na której zachodzi utlenianie C. elektrody, na której zachodzi redukcja D. elektrolitu E. depolaryzatora
17.	Cechą elektrod II rodzaju jest to, że:
	A. są zawsze odwracalne względem anionu B. stanowią układ nieodwracalny C. są zawsze odwracalne względem kationu D. sš odwracalne względem kationu i anionu E. są to zawsze elektrody metaliczne
18.	Akumulatory to urządzenia działające jak:
	A. ogniwa gazowe B. elektrolizery C. ogniwa galwaniczne i elektrolizery jednocześnie D. układy odwracalne, to znaczy żew w czasie wyładowania działają jak ogniwa, a podczas ładowania - jak elektrolizery E. układy odwracalne, to znaczy że w czasie wyładowania działają jak elektrolizery, a podczas ładowania - jak ogniwa
19.	Podziemne konstrukcje stalowe można chronić przed korozją stosując tzw protektor. Są to:
	A. substancje, ktore dodane w niewielkoch ilościach do środowiska korozyjnego znacznie zmniejszają szybkość korozji B. powłoki metaliczne nanoszone na chronione konstrukcje C. powłoki emaliowane nanoszone na chronione konstrukcje D. farby i lakiery nanoszone na chronione konstrukcje E. elektrody wykonane z metali aktywnych, połączone metalicznie z chronionymi konstrukcjami
20.	Poniższe równania obrazują Fe --> Fe2+ + 2e H2O + 1/2O2 + 2e --> 2OH- Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 --> 2Fe(OH)3:
	A. przebieg korozji elektrochemicznej B. pracę półogniwa żelaznego C. elektrolizę wodnego roztworu soli żelaza D. przebieg korozji chemicznej E. przebieg korozji biologicznej
21.	Ruch jonów w roztworze, wywołany działaniem pola elektrycznego, to:
	A. solwatacja jonów B. asocjacja jonów C. migracja jonów D. dysocjacja na jony E. koagulacja jonów
22.	Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego związku chemicznego na katodzie wydzielił się wodór, a na anodzie tlen. Elektrolitem mógł być roztwór:
	A. NaNO3 lub Cu(NO3)2 B. NaCl lub CuCl2 C. NaCl lub KOH D. NaNO3 lub KCl E. NaNO3 lub KOH

---

 

 

POWRÓT

/ Kontakt z autorem strony/