Chemia ogolna2

1. Podaj w zapisie orbitalowym konfigurację atomu sodu
2. Jaka jest zależność między położeniem pierwiastka w układzie okresowym a budową jego atomu
3. Co różni pierwiastki grup głównych układu okresowego od pierwiastków przejściowych
4. Co różni pierwiastki przejściowe od pierwiastków wewnątrzprzejściowych

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)

Chcesz poznać odpowiedź, kursorem myszy kliknij na strzałkę.
Kasowanie odpowiedzi przez odświeżenie strony

	Pytania	Odpowiedzi
1.	Zapis [Ar] 3d¹4s² przedstawia konfigurację elektronową atomu:
	A. potasu B. wapnia C. chromu D. manganu E. skandu
2.	Konfigurację elektronową atomu miedzi przedstawia zapis:
	A. [Ar] 4s¹3d¹⁰ B. [Ar] 4s²3d⁹ C. [Ar] 3s²3p⁶3d¹ D. [Ne] 4s²3d⁹ E. [Ne] 4s¹3d¹⁰
3.	Wskaż pierwiastek, który ma poniższą konfigurację elektronową 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:
	A. siarka B. żelazo C. chrom D. wapń E. tellur
4.	Wskaż liczbę niesparowanych elektronów w atomie siarki w pierwszym i drugim stanie wzbudzonym:
	A. 1-szy stan wzbudzony 4 / 2-gi stan wzbudzony 6 B. 1-szy stan wzbudzony 2 / 2-gi stan wzbudzony 6 C. 1-szy stan wzbudzony 2 / 2-gi stan wzbudzony 4 D. 1-szy stan wzbudzony 4 / 2-gi stan wzbudzony 2 E. 1-szy stan wzbudzony 6 / 2-gi stan wzbudzony 2
5.	Wskaż liczbę elektronów walencyjnych w atomie chromu:
	A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 E. 7
6.	Konfigurację elektronową atomu potasu przedstawia zapis:
	A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s² C. [Ar]4s¹ D. prawidłowe odpowiedzi A i C E. prawidłowe odpowiedzi B i C
7.	Elektrony walencyjne w atomie manganu to:
	A. dwa elektrony z orbitalu 4s B. pięć niesparowanych elektronów 3d C. pięć niesparowanych elektronów 3d i dwa elektrony z orbitalu 4s D. pięć niesparowanych elektronów 3d i jeden elektron z orbitalu 4s E. jeden elektron z orbitalu 4s
8.	Jakimi cechami, spośród niżej wymienionych (I -VI), charaktryzują się typowe metale:
	I - metaliczny połysk II - kowalność III - złe przewodnictwo ciepła i elektryczności IV - zdolność tworzenia katinów V - zasadowy charakter tlenków VI - kwasowy charakter tlenków A. I, II, III, IV, V B. I, II, IV, V C. I, II, IV, VI D. II, III, IV, V E. III, IV, V, VI
9.	Spośród zdań, opisujących zmiany właściwości pierewiastków w grupach i okresach ze wzrostem liczby atomowej, wskaż zdania prawdziwe:
	I. W obrębie grupy ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierewiastków II. W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej maleją właściwości metaliczne a wzrastają właściwości niemetaliczne pierwiastków III. W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierwiastków i wzrasta kwasowość tlenków tych pierwiastków IV. W obębie grupy ze wzrostem liczby atomowej wzrasta charakter metaliczny pierwiastków i maleje charakter zasadowy ich tlenków A. I i IV B. I i II C. II i III D. I, II, i III E. I, II, III i IV
10.	Liczba elektronów walencyjnych w atomach chloru i manganu jest równa:
	A. C - 7 / Mn -7 B. C - 7 / Mn -2 C. C - 5 / Mn -2 D. C - 5 / Mn -7 E. C - 1 / Mn -5
11.	Nazwy grup głównych, pobocznych i dodatkowych układu okresowego pochodzą od nazwy:
	A. pierwszego pierwiastka każdej grupy B. pierwiastka najbardziej rozpowszechnionego w przyrodzie z danej grupy C. pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej D. pierwiastka mającego największe zastosowanie E. pierwiastka najwcześniej odkrytego
12.	Wszystkie okresy układu okresowego zaczynają sie pierwiastkami, które:
	A. mają jeden elektron walencyjny B. są metalami aktywnymi C. mają najtrwalszą konfigurację gazu szlachetnego D. w stanie wolnym nie występują we Wszechświecie E. mają konfigurację elektronową ostatnich powłok M⁸N¹
13.	Wszystkie okresy układu okresowego kończą sie pierwiastkami, które:
	A. mają jeden elektron walencyjny B. mają oktet elektronowy C. mają oktet elektronowy, a jeden dublet elektronowy D. mają siedem elektronów walencyjnych E. są bardzo aktywne chemicznie
14.	Pierwiastkami grupy głównej, które na powłoce N mają co najmniej 18 elektronów i tworzą tlenek typu EO₂, mogą być:
	A. S, C, Mn B. Ca, Sr, Ba C. C, Si, Ge D. As, Se, Br E. Ge, Sn, Pb
15.	Ktore z podanych niżej zdań jest fałszywe:
	A. właściwości chemiczne pierwiastków ułożonych według wzrastających mas atomowych zmieniają się w sposób okresowy B. na podstawie układu okresowego mozna przewidywać własciwości chemiczne nie tylko pierwiastków, ale i ich prostych związków C. liczby pierwiastków w kolejnych okresach wynoszą 2, 8, 8, 18, 18, 32, itd D. maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu E. układ okresowy jest systemem klasyfikacyjnym pierwiastków, opartym na prawie okresowości
16.	O przynależności pierwiastka do danego okresu decyduje:
	A. numer grupy B. liczba powłok elektronowych C. liczba elektronów walencyjnych D. liczba neutronów E. jego wartościowość
17.	Na podstawie położenia pierwiastków grupy głównej w układzie okresowym można określić:
	A. liczbę powłok atomowych i liczbę elektronów walencyjnych B. masę atomową C. liczbę izotopów i zawartość procentową tych izotopów w przyrodzie D. liczbę połączeń z tlenem E. wartość liczbową elektroujemności i wartość energii jonizacji
18.	Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek, zawsze wskazuje na liczbę:
	A. elektronów w atomie B. elektronów walencyjnych C. powłok elektronowych w atomie danego pierwiastka D. pierwiastków w danym okresie E. elektronów na poszczególnych powłokach
19.	Pierwiastki należące do tej samej grupy głównej, mają:
	A. jednakową liczbę powłok w atomach B. różną liczbę elektronów walencyjnych C. podobne właściwości chemiczne D. zmienną wartościowość w analogicznych związkach E. jednakowy skład izotopowy
20.	Elektrony walencyjne pierwiastków grup głównych układu okresowego to:
	A. elektrony rozmieszczone na dwóch ostatnich powłokach elektronowych ich atomów B. elektrony zewnętrznej powłoki elektronowej atomu, których liczba warunkuje ich najwyższą wartościowość chemiczną C. liczba elektronów wchodząca w reakcje chemiczne z wodorem D. oktet elektronowy E. najtrwalsza konfiguracja gazu szlachetnego
21.	Liczba elektronów na ostatniej powłoce w atomie pierwiastka grupy głównej jest:
	A. równa numerowi grupy głównej B. równa numerowi okresu, do którego pierwiastek należy C. równa numerowi grupy, w której pierwiastek znajduje się D. różna w atomach pierwiastków należących do danej grupy głównej E. taka sama dla atomów pierwiastków tego samego okresu
22.	Sód, potas, stront i bar nie występują w stanie wolnym, ponieważ:
	A. mają dużą liczbę izotopów B. są bardzo aktywne chemicznie C. łatwo tworzą aniony D. znajdują sie w szeregu napięciowym metali na lewo od wodoru E. mają wysokie wartości liczbowe elektroujemności
23.	Elektroobojętny atom cynku ma konfigurację elektronową K²L⁸M¹⁸N². Która z poniższych konfiguracji elektronowych odpowiada kationowi Zn²⁺?:
	A. K²L⁸M¹⁸ B. K²L⁸M¹⁴N⁴ C. K²L⁸M¹⁰N⁶ D. K²L⁸M¹⁶N²
24.	Kolejność pierwiastków w układzie okresowym odpowiada:
	A. rosnącym masom atomowym B. rosnącym liczbom masowym C. rosnącym liczbom atomowym D. malejącej trwałości jąder
25.	Okresowość zmian właściwości pierwiastków wynika przede wszystkim z:
	A. okresowości zmian trwałości jąder atomów B. okresowości zmian konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej C. regularności zmian mas atomowych D. okresowości zmian budowy jąder atomowych
26.	Pierwiastki wewnątrzprzejściowe to:
	A. pierwiastki bloku energetycznego d B. lantanowce i aktynowce C. pierwiastki bloku energetycznego d oraz lantanowce i aktynowce D. tylko aktynowce
27.	Istotną cechą helowców decydującą o ich właściwościach chemicznych jest:
	A. parzysta liczba protonów w jądrze B. występowanie w warunkach normalnych w gazowym stanie skupienia C. konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej ns²np⁶ D. przynależność do bloku energetycznego p
28.	Pierwiastek rozpoczynający każdy okres układu okresowego ma:
	A. maksymalną liczbę elektronów w powłoce walencyjnej B. jeden elektron w podpowłoce typu p C. jeden elektron w powłoce walencyjnej D. osiem elektronów w powłoce walencyjnej
29.	Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego różnią się:
	A. liczbą elektronów wchodzących w skład rdzenia B. konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej C. liczbą elektronów obsadzających podpowłokę o najwyższej energii D. liczbą elektronów walencyjnych
30.	Atomy pierwiastków należących do tego samego okresu układu okresowego mają taką samą:
	A. liczbę elektronów wchodzących w skład rdzenia B. konfigurację elektronową powłoki walencyjnej C. liczbę powłok co najmniej częściowo obsadzonych elektronami D. liczbę elektronów walencyjnych obsadzających tę samą powłokę
31.	Dwa pierwiastki o konfiguracjach elektronowych odpowiednio: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ oraz 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ należą do:
	A. grup pobocznych układu okresowego B. tego samego okresu C. sąsiednich okresów D. sąsiednich grup głównych
32.	Wegiel różni się znacznie właściwościami chemicznymi od fosforu dlatego, że:
	A. w skład jąder atomów węgla i azotu wchodzą różne liczby protonów B. rdzenie atomów węgla i fosforu różnią się liczbami całkowicie zapełnionych powłok elektronowych C. pierwiastki te są położone w różnych okresach układu okresowego D. atomy węgla i fosforu różnią się liczbami elektronów walencyjnych
33.	Promienie jonowe kationów litowców są większe niż promienie kationów odpowiednich berylowców należących do tego samego okresu, ponieważ:
	A. zgodnie z prawem powszechnego ciążenia jądro w większej masie silniej przyciąga elektrony B. zgodnie z prawem Coulomba jądro o większym ładunku elektrycznym silniej przyciąga elektrony C. rdzenie litowców zawierają więcej elektronów niż rdzenie odpowiednich berylowców D. nie istnieje sugerowana prawidłowość
34.	Wskaż zbiór pierwiastków uporządkowanych wg rosnącego charakteru metalicznego:
	A. F, P, N, Si, C, Rb, Cs B. Cl, S, As, Ca, Sr, Cs C. P, Ge, Ca, Mg, Be, Na D. N, P, C, Ge, Sr, Ca
35.	Charakterystyczną cechą fluoru, wyróżniającą go spośród wszystkich pierwiastków:
	A. jest jego największa elektroujemność B. jest jego największa aktywność chemiczna C. są jego najsilniejsze właściwości utleniające D. wszystkie powyższe stwierdzenia są prawdziwe
36.	Aktywność chemiczna metali w obrębie grup głównych rośnie ze wzrostem liczby atomowej. Jest to spowodowane 1. wzrostem ogólnej liczby elektronów 2. zmniejszaniem się elektroujemności 3. zmniejszaniem się energii jonizacji 4. wzrostem liczby powłok rdzenia ekranujących elektrony walencyjne jądra Za prawidłowe można uznać wyjaśnienia:
	A. wszystkie B. I, III C. I, IV D. II, III, IV

GŁÓWNA

Pytania

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)