Chemia ogolna2

1. Wyjaśnij różnicę pomiędzy modelem budowy atomu wg Bohra a kwantową teorią
2. Jakie warunki kwantowe winny spełniać dwa elektrony opisane tym samym orbitalem
3. Dlaczego maksymalna liczba elektronów w drugiej powłoce wynosi 8
4. Uzasadnij maksymalną liczbę elektronów w trzeciej powłoce

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)

Chcesz poznać odpowiedź, kursorem myszy kliknij na strzałkę.
Kasowanie odpowiedzi przez odświeżenie strony

	Pytania	Odpowiedzi
1.	W przyrodzie niezmienna jest ilość materii, czyli suma masy i energii. Zdanie to jest treścią:
	A. prawa zachowania masy B. prawa działania mas C. prawa zachowania materii D. prawa zachowania energii E. ogólnej zasady termochemii
2.	Porcje energii, w postaci których wysyłane jest promieniowanie elektromagnetyczne, zostały nazwane:
	A. orbitalami B. orbitami C. funkcjami falowymi D. fotonami E. korpuskułami
3.	Wskaż zdanie, które nie jest prawdziwe:
	A. ruch cząstki, poruszającej się z dużą prędkością, można przedstawić w postaci rozchodzącej sie fali B. jeżeli elektron porusza się swobodnie, to nie ma stowarzyszonej z nim fali de Broglie'a C. foton ma bardzo małą masę i ogromną predkość D. elektron w porównaniu z fotonem ma dużą masę oraz znacznie mniejszą prędkość E. promieniowanie jest wysyłane nie w sposób ciągły, lecz w postaci porcji zwanych kwantami promieniowania
4.	Ruch elektronu w atomie opisano za pomocą tzw. funkcji falowej (psi). Równanie falowe elektronu w atomie sformułował w 1926 roku:
	A. Heisenberg B. Schrodninger C. Hund D. Pauli E. Bohr
5.	Kwadraty funkcji falowych, opisujących położenie elektronu w określonej części przestrzeni atomu, nazywamy:
	A. orbitalami B. fotonami C. powłokami elektronowymi D. energiami orbitalnymi E. orbitami
6.	Nie istnieje możliwość jednoczesnego określenia położenia i pędu elektronu w atomie. Tę zasadę sformułował w 1927 roku:
	A. Hund B. Heisenberg C. Schrodninger D. Bohr E. Pauli
7.	Maksymalna liczba elektronów, które mogą znajdować się w każdym orbitalu, niezależnie od kształtu orbitalu, jest równa:
	A. 14 B. 10 C. 6 D. 4 E. 2
8.	Maksymalna liczba elektronów, zapełniających orbitale s, p, d oraz f, wynosi odpowiednio:
	A. s-1, p-3, d-5, f-7 B. s-2, p-6, d-10, f-14 C. s-2, p-4, d-6, f-8 D. s-1, p-2, d-3, f-4 E. s-2, p-4, d-8, f-16
9.	Liczby kwantowe pozwalają opisać:
	A. energię elektronu B. kształt orbitalu, w którym znajduje się elektron C. zachowanie się elektronu w zewnętrznym polu magnetycznym D. wartość rzutu spinu na kierunek zewnętrznego pola E. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe
10.	Główna liczba kwantowa n przyjmuje następujące wartości całkowite:
	A. 0, 1, 2, 3, 4, ..... B. 1, 2, 3, 4, .... C. -1, 0, 1 D. -2, -1, 0, 1, 2 E. 2, 4, 6, 8
11.	Poboczna liczba kwantowa l kwantuje:
	A. rozmiary orbitalu B. kształt orbitalu C. rozmiary i kształt orbitalu D. liczbę elektronów w atomie E. liczbę niesparowanych elektronów w atomie
12.	Główna liczba kwantowa n nie może przyjąć wartości:
	A. 0 B. 1 C. 2 D. 4 E. 7
13.	Główna liczba kwantowa n określa:
	A. całkowitą energię orbitalu B. kształt orbitalu C. wielkość i kształt orbitalu D. liczbę elektronów w atomie E. liczbę elektronów walencyjnych w atomie
14.	Wskaż zdanie, które nie jest prawdziwe:
	A. poboczna liczba kwantowa l określa podpoziomy energetyczne w ramach głównego poziomu energetycznego B. poboczna liczba kwantowa l określa kształt orbitalu, w którym znajduje się elektron C. poboczna liczba kwantowa l przyjmuje wyłącznie wartości -1, 0 i 1 D. poboczna liczba kwantowa l informuje o kształcie powierzchni granicznej orbitalu zajmowanego przez elektron E. poboczna liczba kwantowa l może przyjmować wartości całkowite zawarte w zakresie 0< l > n-1
15.	Magnetyczna liczba kwantowa m:
	A. określa ogólny stan energetyczny elektronu w atomie B. precyzuje stan energetyczny elektronu na danym poziomie energetycznym C. określa niewielkie zmiany energetyczne między elektronami o tych samych wartościach liczb kwantowych n i l oraz wzajemne ustawienie się orbitali w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego D. charakteryzuje różnice w stanach energetycznych elektronu, związane z kierunkiem obrotu elektronu dookoła własnej osi E. prawidłowe odpowiedzi C i D
16.	Maksymalna liczba elektronów danej powłoki, w zależności od głównej liczby kwantowej, wynosi:
	A. n² B. 2ⁿ C. 2n² D. 2n E. 2n +1
17.	Treść zakazu Pauliego jest następująca:
	A. wszystkie elektrony o tej samej głównej liczbie kwantowej należą do tej samej powłoki elektronowej B. orbitalom należącym do tego samego typu (to jest trzem orbitalom typu p, pięciu typu d, siedmiu typu f) odpowiada dla danej liczby kwantowej n ta sama energia C. liczba niesparowanych elektronów w danej podpowłoce powinna być możliwie największa D. w atomie nie mogą znalezć sie dwa elektrony o wszystkich identycznych liczbach kwantowych E. elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki mają jednakową orientację spinu
18.	Maksymalna liczba dostępnych orbitali dla głównej liczby kwantowej n=3 wynosi:
	A. 14 B. 10 C. 9 D. 8 E. 6
19.	Wskaż prawidłowe wartości liczb kwantowych, odpowiadające orbitalowi 4p:
	A. n = 4 oraz l = 0 B. n = 1 oraz l = 4 C. n = 4 oraz l = 2 D. n = 1 oraz l = 0 E. n = 4 oraz l = 1
20.	Ile elektronów może maksymalnie zawierać podpoziom, któremu odpowiadają orbitale 3p_x, 3p_y , 3p_z:
	A. 14 B. 10 C. 6 D. 3 E. 2
21.	Liczbami kwantowymi n = 3 i l = 2 opisany jest orbital:
	A. 2f B. 3f C. 2d D. 2p E. 3d
22.	Liczba możliwych wartości magnetycznej liczby kwantowej dla l = 2 jest równa:
	A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6
23.	Które zdanie jest sprzeczne ze współczesnym poglądem na budowę atomu?:
	A. każdy elektron w atomie znajduje się w jednym ze stanów kwantowych B. każdemu stanowi kwantowemu odpowiada określony obszar przestrzeni, w której może się znalezć elektron C. elektron może pochłonąć kwant energii i znalezć się w stanie kwantowym o wyższej energii D. każdy elektron atomu musi znajdować się w innym stanie kwantowym
24.	Termin "elektrony sparowane" oznacza dwa elektrony różniące się jedynie:
	A. spinową liczbą kwantową s B. poboczną liczbą kwantową l C. magnetyczną spinową liczbą kwantową m_s D. magnetyczną liczbą kwantową m
25.	Który zbiór liczb kwantowych określa energię elektronu w atomie wieloelektronowym
	A. n, l, m B. n, l C. l, m D. n, s
26.	Która z liczb kwantowych określa przestrzenną orientację orbitalu:
	A. główna n B. poboczna l C. magnetyczna m D. spinowa s
27.	Elektrony wybranego atomu, znajdujące się w stanach kwantowych charakteryzowanych jednakowymi wartościami pobocznej liczby kwantowej l:
	A. mają zbliżone wartości energii B. mają podobne przestrzenne rozmieszczenie orbitali C. mają zbliżone wartości średnich odległości od jąder D. poruszają się z taką samą prędkością
28.	Magnetyczna liczba kwantowa m elektronów podpowłoki d może mieć następujące wartości:
	A. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 B. -2, -1, 0, +1, +2 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. -1/2, 0, +1/2
29.	Maksymalnie osiem elektronów może obsadzić:
	A. jedynie powłokę K B. jedynie powłokę L C. jedynie powłoki L i M D. każdą powłokę walencyjną z wyjątkiem powłoki K
30.	Cyfra 7 w zapisie 4f⁷ oznacza:
	A. liczbę orbitali typy f w czwartej powłoce B. liczbę elektronów w podpowłoce 4f C. wartość pobocznej liczby kwantowej D. wartość magnetycznej liczby kwantowej
31.	Która z poniższych konfiguracji elektronowych powłoki M jest zgodna z zakazem Pauliego:

32.	Która z poniższych konfiguracji elektronowych powłoki 3 (M) nie jest zgodna z zakazem Pauliego:

33.	Która z poniższych konfiguracji elektronowych podpowłoki 3d nie jest zgodna z regułą Hunda:

34.	Która z poniższych konfiguracji elektronowych jest zgodna z konfiguracją elektronową atomu wegla w stanie wzbudzonym:

35.	Rdzeń atomu o konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej 3s²3p⁵ zawiera:
	A. 10 elektronów B. 18 elektronów C. 12 elektronów D. 17 elektronów
36.	Która z wymienionych poniżej par jonów ma taką samą konfigurację elektronową jak konfiguracja elektronowa argonu:
	A. O^2-, Li⁺ B. Cl^-, Br^- C. S^2-, K⁺ D. Mg²⁺, Ca²⁺

POWRÓT

Pytania

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)