Chemia ogolna2

1. Wyjaśnij sens fizyczny pojęcia "energia wewnętrzna układu" i zdefiniuj na tej podstawie I zasadę termodynamiki.
2. Podaj przykład przemiany zachodzącej przy stałej objętości układu i przedstaw zależności energetyczne wynikające z I zasady termodynamiki obowiązujące w tym przypadku.
3. Podaj przykład przemiany zachodzącej pod stałym cisnieniem i scharkteryzuj zależności energetyczne wynikające z I zasady termodynamiki dla tego przypadku.
4. Zdefiniuj entalpię układu i wykaż, że stanowi ona funkcję stanu układu.
5. Oblicz molowe ciepło tworzenia dwusiarczku węgla z pierwiastków w stanie standardowym mając do dyspozycji następujące dane.

CS₂ + 3O₂ --> CO₂ + 2 SO₂      (delta)H^o = - 1108 kJ
C + O₂ --> CO₂     (delta)H^o = - 393 kJ
S + O₂ --> SO₂     (delta)H^o = - 297 kJ

6. Wymień znane prawa termochemiczne i podaj przykłady ich zastosowania
7. Sformułuj II zasadę termodynamiki i przedstaw jej konsekwencje zastosowania na przykładach.
8. Czy podana reakcja prowadzona w warunkach standardowych może przebiegać samorzutnie? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

9. Co to jest szybkość reakcji chemicznej i jakie czynniki ją kształtują?
10. Wyjaśnij jak należy rozumieć termin " rząd reakcji"
11. Podaj przykłady reakcji jedno-, dwu-, i trójczasteczkowych.
12. Scharakteryzuj ilościowo wpływ temperatury na szybkość reakcji
13. Wyjasnij pojęcie energii aktywacji
14. Co to jest stan równowagi chemicznej i jak się go charakteryzuje ilościowo.
15. Na dowolnym przykładzie reakcji odwracalnej wyjasnij prawo działania mas
16. Jaki jest wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznej?

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)

Chcesz poznać odpowiedź, kursorem myszy kliknij na strzałkę.
Kasowanie odpowiedzi przez odświeżenie strony

	Pytania	Odpowiedzi
1.	Energia wewnętrzna układu:
	A. nie zależy od temperatury układu B. jest termodynamiczną funkcją stanu, a jej zmiana nie zależy od drogi przemiany C. nie ulega zmianie w wyniku reakcji chemicznej D. określa tylko energię kinetyczną ruchu postępowego układu E. określa tylko energię stanów elektronowych cząstek układu
2.	Zmiana energii układu DU:
	A. okrśla tylko ilość energii wymienionej z otoczeniem na sposób pracy W B. określa tylko ilość energii wymienionej z otoczeniem na sposób ciepła Q C. zależy od drogi przemiany, czyli od stanu początkowego i końcowego układu D. zależy od energii przemiany, a nie zależy os tanu początkowego i końcowego układu E. nie zależy od drogi przemiany, a zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu
3.	Zmianę energii wewnętrznej układu obrazuje zależność stanowiąca matematyczny zapis I zasady termodynamiki:
	A. DU + Q = W B. DU = Q * W C. DU = Q/W D. DU = Q + W E. DU = W/Q
4.	Wymiana energii na sposób pracy dotyczy w układach chemicznych głównie:
	A. zmiany ciśnienia w układzie B. zmiany masy układu C. zmiany masy i ciśnienia układu D. pracy zmiany objetości układu E. pracy zmiany objętości i masy układu
5.	W układach chemicznych wymiana energii na sposób pracy dotyczy głównie pracy wynikającej ze zmiany objętości. Wyrażenie określające I zasadę termodynamiki przyjmuje więc postać:
	A. DU = p * DV - Q B. DU = Q * p * DV C. DU = Q/(pDV) D. DU = 2Q - 3P DV E. DU = Q - p * DV
6.	Wskaż układ, w którym w wyniku zchodzących procesów maleje energia wewnętrzna:
	A. 2KMnO₄ --> K₂MnO₂ + O₂ B. 2HgO --> 2Hg + O₂ C. Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ D. 2KClO₃ --> 2KCl + 3O₂ E. N₂ + O₂ --> 2NO
7.	Entalpia reakcji chemicznej określa wielkość energii wymienionej przez układ z otoczeniem na sposób ciepła w warunkach:
	A. izotermicznych B. izochorycznych C. izotermicznych i izochorycznych D. izotermicznych i izobarycznych E. izochorycznych i izobarycznych
8.	Entalpię przedstawia zależność:
	A. H = U + p * V B. H = V + p * V C. H = U * p * V D. H = U/(p * V) E. H = (p * V)/U
9.	Zmianę entalpii DH układu dla warunków izobarycznych wyraża się równaniem:
	A. DH = V * Dp B. DH = Q_p C. DH = Q - V DP D. DH = Q + V DP E. DH = 0,5Q_p
10.	Prawo Hessa dotyczy:
	A. niektórych przemian chemicznych B. wszystkich przemian chemicznych C. wyłącznie procesów syntezy D. wszystkich przemian chemicznych z zastrzeżeniem stałości ciśnienia lub objętości E. wszystkich przemian chemicznych, przy czym układ może wykonać dowolna pracę
11.	Jeżeli układ ulegający przemianie może wymienić z otoczeniem energię na sposób ciepła i ewentualnie na sposób pracy wynikającej ze zmiany objetości, to ilość energii wymienionej na sposób ciepła między układem a otoczeniem:
	A. zależy od drogi przemiany - pod warunkiem, że wszystkie etapy zachodzą pod stałym ciśnieniem i w stałej temperaturze B. nie zależy od stanu początkowego i końcowego układu - pod warunkiem, że wszystkie etapy zachodzą pod stałym ciśnieniem i w stałej temperaturze C. zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie zależy od drogi przemiany - pod warunkiem, że wszystkie etapy zachodzą pod stałym ciśnieniem i w stałej temperaturze D. zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie zależy od drogi przemiany - pod warunkiem, że wszystkie etapy zachodzą pod stałym ciśnieniem E. zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie zależy od drogi przemiany - pod warunkiem, że wszystkie etapy zachodzą w stałej temperaturze
12.	Entalpia reakcji nie zależy od:
	A. stanu początkowego układu B. stanu końcowego układu C. rodzaju substratów D. sposobu prowadzenia reakcji E. typu reakcji chemicznej
13.	Znając entalpię procesu I i II wskaż, jaką wartość przyjmie ona dla procesu III I. Pb + S + 2O₂ --> PbSO₄ DH_I = - 919,0 kJ II. Pb + S --> PbS DH_II = - 94,2 kJ III. PbS + 2O₂ --> PbSO₄ DH_III = ?:
	A. 824,8 kJ B. - 824,8 kJ C. 1013,2 kJ D. - 1013,2 kJ E. -412,4 kJ
14.	Szybkość reakcji wyraża się:
	A. iloczynem zmiany stężenia substratów i zmiany czasu B. ilorazem zmiany czasu i stężenia reagentów C. ilorazem zmiany stężenia reagenta i czasu, w którym ta zmiana nastąpiła D. iloczynem zmiany stężenia substratów lub produktów reakcji i bardzo małego odstepu czasu E. sumą zmiany stężenia reagenta i zmiany czasu
15.	Dla przedstawionego typu reakcji AB --> A + B równanie kinetyczne ma postać:
	A. v = k * c_A B. v = k * c_B C. v = k * c_AB D. v = k * c_A * c_B E. v = k * c₂
16.	Dla przedstawionego typu reakcji A + B --> AB równanie kinetyczne ma postać:
	A. v = k * c_AB * c_A * C_b B. v = k * c_AB * c² C. v = k * c_AB D. v = k * c_A * c_B E. v = k * c₂
17.	Na szybkość reakcji wpływa:
	A. stężenie i ciśnienie substratów B. temperatura i katalizator C. powierzchnia zetknięcia i mieszanie D. rodzaj reakcji i substancje reagujące E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
18.	Najmniejszą ilość energii potrzebną cząsteczkom do zapoczątkowania reakcji chemicznej nazywamy:
	A. enargią wewnętrzną B. kwantem energii C. energią aktywacji D. energią jądrową E. energią jonizacji
19.	Która informacja najlepiej charakteryzuje katalizator:
	A. substancja, która bierze udział w reakcjach i powoduje zmianę jej szybkości B. substancja, która bierze udział w reakcji, wpływa na zmianę jej szykości, ale podczas rozpadu kompleksu aktywnego zostaje na końcu procesu zregenerowany C. stanowi zawsze odrębną fazę niz substraty D. jeden katalizator katalizuje tylko jeden rodzaj reakcji E. nie wpływa na zmianę energii aktywacji
20.	Dla poniższych reakcji stosunek k₁/k₂ nazywamy CO_g + H₂O_g <=> CO_2(g) + h_2(g) v₁ = k₁ * c_CO * c_H2O v₂ = k₂ * c_CO2 * c_H2:
	A. szybkością reakcji w stanie równowagi B. stałą szybkości reakcji w stanie równowagi C. stałą równowagi chemicznej K,sub>c dla T = const D. zmianą stanu równowagi chemicznej E. stanem równowagi dynamicznej
21.	Stała równowagi K_c zależy od:
	A. rodzaju reakcji B. rodzaju substratów C. temperatury D. rodzaju produktów E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
22.	Dla reakcji endo- i egzoenergetycznej wzrost temperatury powoduje:
	A. reakcja endoenergetyczna - wzrost stałej równowagi K_c / reakcja egzoenergetyczna - wzrost stałej równowagi K_c B. reakcja endoenergetyczna - wzrost stałej równowagi K_c / reakcja egzoenergetyczna - zmniejszenie stałej równowagi K_c C. reakcja endoenergetyczna - stała równowagi K_c nie zmienia się / reakcja egzoenergetyczna - zmniejszenie stałej równowagi K_c D. reakcja endoenergetyczna - zmniejszenie stałej równowagi K_c / reakcja egzoenergetyczna - zmniejszenie stałej równowagi K_c E. reakcja endoenergetyczna - wzrost stałej równowagi K_c / reakcja egzoenergetyczna - stała równowagi K_c nie zmienia się

POWRÓT

Pytania

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)