Chemia ogolna2

1. Co to jest stopień dysocjacji elektrolitu i jaki jest jego zwiazek z mocą elektrolitu
2. Wyjaśnij podstawowe założenia teorii protonowej kwasów i zasad
3. Wyjasnij pojęcie iloczynu jonowego wody
4. Oblicz pH roztworu CH₃COOH o stężeniu 0,1 mol/dm³, gdy stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 1%. 5. Oblicz pH roztworu amoniaku C= 0,1 mol/dm³, którego stała dysocjacji wynosi 1,77 * 10^-5
6. Wyjaśnij na przykładzie reakcje hydrolizy soli mocnych zasad i słabych kwasów. 7. Wyjaśnij na przykładzie reakcje hydrolizy soli mocnych zasad i słabych kwasów.
8. Wyjaśnij na przykładzie mechanizm działania różnych buforów.
9. Co to jest iloczyn rozpuszczalności soli, a co nazywamy rozpuszczalnością soli.
10. Przedstaw podstawowe założenia teorii elektronowej kwasów i zasad.

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)

Chcesz poznać odpowiedź, kursorem myszy kliknij na strzałkę.
Kasowanie odpowiedzi przez odświeżenie strony

	Pytania	Odpowiedzi
1.	Nieelektrolity to:
	A. substancje, które w roztworach wodnych lub w stanie stopionym nie przewodzą prądu B. roztwory wodne mocnych kwasów, zasad i soli dobrze rozpuszczalnych C. substancje będące metalami D. substancje w stanie stałym, które nie przewodzą pądu E. prawidłowe odpowiedzi A i D
2.	Wybierz prawidłowe dokończenie zdania "Dysocjacją jonową nazywamy...":
	A. substancję, która w stanie stałym tworzy jonową sieć krystaliczną B. atom lub atomy obdarzone ładunkiem C. rozpad cząsteczek kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody lub innego rozpuszczalnika D. rozkład cząsteczek na mniejsze fragmenty E. proces rozpuszczania substancji dobrze rozpuszczalnych w wodzie
3.	Według Arrheniusa zasady są to związki chemiczne:
	A. które nie przewodzą prądu elektrycznego B. które dodane do wody powodujš obniżenie temperatury wrzenia powstałego roztworu C. które słabo dysocjują D. których cząsteczki zbudowane są z atomu metalu ciężkiego i grupy wodorotlenkowej E. które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjują całkowicie lub częściowo na aniony wodorotlenkowe i kation metalu lub kation amonu
4.	Według Arrheniusa kwasy są to związki chemiczne:
	A. które przewodzą prąd elektryczny B. które dodane do rozpuszczalnika powodują wzrost temperatury wrzenia powstałego roztworu C. które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych D. które dysocjują E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
5.	Według teorii protonowej kwasów i zasad, kwasami są:
	A. związki, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych B. związki chemiczne lub jony zdolne do oddawania protonów C. substancje zawierające w cząsteczkach wodór D. jony, które mają tendencję do przyjmowania protonów E. związki chemiczne lub jony zdolne do przyjmowania protonów
6.	Która z podanych substancji może być kwasem i zasadą według teorii Bronsteda i Lowry:
	A. HSO₄^- B. NH₄⁺ C. NaOH D. CO₃^2- E. NaCl
7.	Elektrolitami słabymi nazywamy takie, które:
	A. są tylko związkami organicznymi B. nie wchodzą w reakcje z innymi substancjami C. w niezbyt stężonym roztworze wodnym dysocjują tylko częściowo na jony, a więc oprócz jonów zawierają w roztworze cząsteczki niezdysocjowane D. w roztworach wodnych ulegają całkowicie dysocjacji na jony E. w roztworze wodnym dysocjują tylko na jony proste
8.	Miarą mocy elektrolitu jest:
	A. rozpuszczalność substancji w wodzie B. masa molowa rozpuszczonej substancji C. stała dysocjacji D. liczba powstałych jonów prostych w wyniku dysocjacji E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
9.	Poniższy wzór (x - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych na jony, n - liczba moli substancji rozpuszczonej, służy do obliczania :
	A. stałej równowagowej B. stałej dysocjacji elektrolitycznej C. stopnia dysocjacji elektrolitu D. stężenia słabego elektrolitu E. stężenia roztworu
10.	Wartość liczbowa stopnia dysocjacji nie zależy od:
	A. rodzaju elektrolitu B. stężenia elektrolitu C. temperatury D. obecności innych substancji w roztworze E. wszystkie powyższe odpowiedzi są błędne
11.	Poniższe równanie podaje stałą dysocjacji elektrolitycznej kwasu H₄P₂O₇ dla K = [H⁺]*[H₃P₂O₇^3-] / [H₂P₂O₇^2-]:
	A. pierwszego stopnia dysocjacji elektrolitycznej B. drugiego stopnia dysocjacji elektrolitycznej C. trzeciego stopnia dysocjacji elektrolitycznej D. czwartego stopnia dysocjacji elektrolitycznej E. dowolnego stopnia dysocjacji elektrolitycznej
12.	Stężenie roztworu AB, w którym stężenie jonów A⁺ wynosi 0,004 mol/dm³, a stopien dysocjacji (alfa) = 2% wynosi:
	A. 0,4 mol/dm³ B. 0,5 mol/dm³ C. 0,8 mol/dm³ D. 0,2 mol/dm³ E. 0,002 mol/dm³
13.	Stała dysocjacji K jest przede wszystkim miarą mocy słabych elektrolitów, a nie mocnych, ponieważ
	A. trudno ją wyznaczyć, gdyż szybko zmienia się dla elektrolitów mocnych B. wartość mianownika w wyrażeniu na stałą dysocjacji dąży do zera C. dla elektrolitów mocnych dysocjacja eketrolityczna nie jest procesem odwracalnym D. mocna elektrolity charakteryzuje stopień dysocjacji, którego nie można wyznaczyć dla elektrolitów słabych E. dla elektrolitów mocnych miałaby bardzo dużą wartość
14.	Iloczyn jonowy wody w temperaturze pokojowej to:
	A. pH = - lg[H⁺] B. K = [H⁺][OH^-] / [H₂O] C. (alfa) = c / c_o D. E. c_H⁺ c_OH^- = 10^-14
15.	Poniższy wzór ukazujący zależności stałej dysocjacji K od stopnia dysocjacji (alfa) słuszny jest dla :
	A. roztworów rozcieńczonych, słabych elektrolitów B. stężonych roztworów, słabych elektrolitów C. stężonych roztworów, mocnych elektrolitów D. rozcieńczonych roztworów, średniej mocy elektrolitów E. roztworów rozcieńczonych, mocnych elektrolitów
16.	pH jest to:
	A. stosunek stężenia cząsteczek zdysocjowanych c do stężenia cząsteczek wprowdzaonych c_o, czyli c/c_o B. ujemny logarytm dziesietny stężenia kationów wodorowych, czyli - lg[H⁺] C. stosunek iloczynu stężenia jonów cząsteczek zdysocjowanych do stężenia cząsteczek nie zdysocjowanych D. iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych E. oznaczenie iloczynu jonowego wody
17.	*Stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm₃ wynosi [H⁺] = 110^-3. Wartość pH tego roztworu jest więc równa:**
	A. 0,3 B. 3 C. 0,6 D. 6 E. -3
18.	Równanie reakcji zobojetniania najprościej i najpoprawniej zapisano w przypadku:
	A. NaOH + HCL --> NaCl + H₂O B. Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- --> Na⁺ + Cl^- + H⁺ + OH^- C. H⁺ + OH^- --> H₂O D. Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- --> Na⁺ + Cl^- + H₂O E. Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- --> NaCl + H⁺ + OH^-
19.	Jeżeli związek chemiczny w zależności od warunków reakcji może oddawać lub przyjmować protony, a więc zachowywać się jak kwas lub jak zasada, to ten obojnaczy charakter związków chemicznych nazwano:
	A. hydrolizą B. zobojętnianiem C. amfoterycznością D. dysocjacją E. elektrolizą
20.	Wspólną cechą poniższych związków jest to, że Al(OH)₃, MnO₂, H₂NCH₂-CH₂-COOH:
	A. są związkami nieorganicznymi B. wykazują właściwości amfoteryczne C. są substancjami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie D. ulegają dysocjacji elektrolitycznej E. łatwo krystalizują
21.	Reakcje kwasów i zasad z solami w roztworach wodnych przebiegają wówczas, gdy:
	A. substraty są dobrze rozpuszczalne w wodzie B. jednym z produktów reakcji jest woda C. produktami są cząsteczki słabych elektrolitów, związki łatwo lotne lub osady soli trudno rozpuszczalnych D. mocny kwas nie wypiera z soli kwasu solnego E. kwas trudno lotny nie wypiera z soli kwasu łatwiej lotnego
22.	Trudno lotna lub łatwiej rozpuszczalna zasada wypiera z soli zasadę łatwiej lotną lub trudniej rozpuszczalną. Regułę tę potwierdza równanie reakcji:
	A. NH₄⁺ + OH^- + Na⁺ + Cl^- --> NaOH + NH₄⁺ + Cl^- B. Mg²⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- --> Cu(OH)₂ + Mg²⁺ + SO₄^2- C. NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- --> Na⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O D. Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄^2- --> Cu²⁺ + SO₄^2- + 2 NaOH E. Al(OH)₃ + Na⁺ + OH^- --> Na⁺ + AlO₂^- + 2H₂O
23.	Na podstawie zapisu poniższych równań reakcji można wyciągnąć następujący wniosek Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- --> AgCl(osad) + Na⁺ + NO₃^- Ca²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2- --> CaSO₄(osad) + 2K⁺ + 2Cl^-:
	A. reakcje między jonami soli w roztworze wodnym zawsze zachodzą B. reagują ze sobą zawsze sole mające różne aniony C. reagują ze sobą tylko te sole, które mają różne kationy D. reakcje między jonami soli w roztworze zachodzą wówczas, gdy powstają produkty zle zdysocjowane lub trudno rozpuszczalne E. wynikiem zmieszania dwóch soli są zawsze dwie nowe sole
24.	Nie ulegają hydrolizie sole:
	A. słabego kwasu i słabego wodorotlenku B. lotnego słabego kwasu i słabego wodorotlenku C. słabego kwasu i mocnej zasady D. mocnego kwasu i mocnej zasady E. mocnego kwasu i słabego wodorotlenku
25.	Hydrolizę anioniową przedstawia równanie:
	A. Fe³⁺ + 3H₂ --> Fe(OH)₃ + 3H⁺ B. Zn + 2H⁺ --> Zn²⁺ + H₂ C. H⁺ + OH^- --> H₂O D. NO₂^- + H₂O --> HNO₂ + OH^- E. Cu²⁺ + 2OH- --> Cu(OH)₂

POWRÓT

Pytania i zadania

Testy (testy obsługuje przeglądarka IE)