Podsumowanie

Kolejność rozmieszczania elektronów na powłokach i podpowłokach w atomie będzie uwarunkowana energią przypisaną dla określonego poziomu i uwarunkowana zakazem Pauliego. Zmianę energii powłok i podpowłok ilustruje rys.1. Na lewo od linii przerywanej przedstawiono główne poziomy energetyczne i w nawiasach najwyższe populacje elektronów. Na prawo od linii przerywanej pokazano poziomy składowe.

Rys. 1 Schemat poziomów energetycznych

Względne rozmieszczenie podpoziomów nie jest takie samo dla wszystkich pierwiastków, lecz zmienia się wraz z liczbą Z. Cechą charakterystyczną wykresu jest nakładanie się wyższych podpoziomów energetycznych (3d i 4s), które jest jeszcze bardziej skomplikowane po dodaniu do wykresu piątej i szóstej warstwy głównej. Z takiego obsadzania możemy wnioskować że, podpoziom 4s jest energetycznie korzystniejszy, tzn. leży niżej od poziomu 3d, dlatego jest wcześniej zapełniany.Kolejność wprowadzania elektronów na poszczególne poziomy będzie realizowana zgodnie z zasadą rozbudowy, a to oznacza, że kolejne orbitale są zajmowane w porządku wzrastającej energii i będzie przedstawiało się następująco: pierwszy i drugi elektron wprowadza się na orbital 1s, dwa następne - na orbital 2s, sześć następnych - na trzy orbitale 2p itd. W wyniku rozmieszczenia elektronów atom uzyskuje określoną konfigurację elektronową.

Atom można podzielić nie tylko na jądro atomowe i chmurę elektronową. Często dla celów praktycznych atom jest dzielony na dwie inne części;

• rdzeń atomowy składający się z jądra atomu i elektronów zwanych rdzeniowymi
• elektrony uczestniczące w tworzeniu wiązań chemicznych (elektrony walencyjne).

Elektrony uczestniczące w tworzeniu wiązań chemicznych to elektrony najwyższego poziomu energetycznego. Są to elektrony, które w znacznej mierze określają właściwości chemiczne pierwiastków.

Periodyczność chemicznych właściwości pierwiastków można wyjaśnić biorąc pod uwagę liczby elektronów w atomach i względne energie zajmowanych przez nie orbitali. Na rys. 3 przedstawiono układ okresowy pierwiastków chemicznych w układzie blokowym uwzględniającym zapełnianie poszczególnych podpowłok elektronami.

Rys. 3 Układ okresowy pierwiastków

POWRÓT