POLSKIE WWW   ŚWIATOWE WWW
Układ okresowy Powłoki Obliczenia Definicje Linki do tematu
Utlenianie i redukcja Chemia ogólna		POWRÓT
Reakcje utleniania i redukcji W przemyśle, w laboratoriach jak i w przyrodzie spotykamy się z dużą różnorodnością reakcji chemicznych. Najprostszym typem reakcji chemicznej jest reakcja, w której jeden pierwiastek chemiczny łączy się z drugim pierwiastkiem chemicznym, tworząc związek chemiczny. Przykładem może być reakcja pierwiastka cynku z pierwiastkiem siarki w celu wytworzenia związku - siarczku cynkowego. Zn + S --> ZnS Bardziej złożoną i jedną z najważniejszych reakcji chemicznych w świecie jest reakcja fotosyntezy w czasie której z atmosfery jest usuwany dwutlenek węgla i powstaje tlen oraz glukoza. 6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 (glukoza) + 6O2 Wszyscy znamy proces spalania węgla kamiennego (koksu), który w naszym kraju jest głównym zródłem energii. Dzięki tej reakcji, przeprowadzanej w elektrociepłowniach jak i w wielu gospodarstwach domowych, jest możliwe ogrzewanie mieszkań i przygotowanie posiłków. C + O2 --> CO2 + Q (ciepło) W rozdziale VIII poznaliśmy reakcje zachodzące w roztworach, takie jak; reakcje zobojętniania (Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O), reakcje wytrącania osadów (AgNO3 + NaCl --> AgCl(osad) + NaNO3). Czy w wyżej napisanych reakcjach chemicznych cynku z siarką, fotosyntezy, spalania węgla, zobojętniania, wytrącania osadów znajdziemy wspólne elementy? Pozornie wydaje się, że wszystkie wymienione reakcje chemiczne mają niewiele wspólnych cech. Różnice wynikają z innego zestawu reagentów, różnych efektów energetycznych i środowiska reakcji. Niemniej okazuje się, że pierwsze trzy reakcje chemiczne, cynku z siarką, fotosyntezy i spalania węgla należą do tej samej rodziny, tj. reakcji utleniania-redukcji, zwane reakcjami redoks. Cechą charakterystyczną tej klasy reakcji jest przenoszenie elektronów z jednego atomu do drugiego, czego nie obserwujemy w reakcji zobojętniania i wytrącania osadów. Utlenienie polega na oddawaniu elektronów przez atomy lub grupy atomów (proces deelektronizacji). Redukcja polega na przyjmowaniu elektronów przez atomy lub grupy atomów. Odebranie elektronów możliwe jest tylko wówczas, gdy w układzie oprócz atomów, cząsteczek lub jonów oddających elektrony obecne są także atomy, cząsteczki lub jony zdolne do równoczesnego pobrania elektronów; toteż proces utlenienia przebiega zawsze równolegle z procesem redukcji i odwrotnie, redukcji towarzyszy utlenienie. Przykłady reakcji utleniania-redukcji 1. Reakcja metalicznego wapnia z tlenem Ca + 1/2 O2 --> CaO utlenianie - Ca0 --> CaII + 2e redukcja - 1/2 O02 + 2e --> O-II Ca0 + 1/2 O02 --> CaIIO-II 2. Reakcja metalicznego wapnia z chlorem Ca + Cl2 --> CaCl2 utlenianie - Ca0 --> CaII + 2e redukcja - Cl02 + 2e --> 2Cl-I Ca0 + Cl02 --> CaIICl2-I POWRÓT DALEJ
Pojęcia i prawa/ Reakcje chemiczne/ Budowa atomu/ Powłoki elektronowe/ Układ okresowy/ Wpływ budowy/ Wiązania chemiczne/ Energetyka/ Roztwory/ Elektrolity/ Procesy "Redox"/ Elektrochemia/ Nieorganiczna/ Organiczna/ Chemia w przemysle/ Spis treści serwisu - liceum/ Kontakt z autorem strony/