Akumulator - odwracalne ogniwo elektryczne więcej >>>>
Alkacymetria - (alkaimetria i acydymetria) jest jednym z działów analizy miareczkowej, który dotyczy ilościowego oanaczania kwasów lub zasad za pomocą mianowanych roztworów więcej >>>>
Alotropia - występowanie pierwiastka w kilku odrębnych odmianach, np. O2 i O3
Ałuny - są to podwójne sole o ogólnym wzorze MeMe'(SO4)*12H2O; gdzie Me = K+, Na+, NH4+, Me' = Al3+, Fe3+, Cr3+.
Chemia fizyczna - gałąz chemii zajmująca się badaniem zależności między budową chemiczną substancji i układów a ich właściwościami fizycznymi
Chemia jądrowa - gałąz chemii zajmująca się zjawiskami chemicznymi związanymi z przemianami jądrowymi i właściwościami jąder atomowych
Chemia kwantowa - gałąz chemii teoretycznej obejmująca zastosowanie mechaniki kwantowej do opisu właściwości cząsteczek i rodników
Chemia nieorganiczna - dział chemii obejmujący problematykę związaną z właściwościami i przemianami związków chemicznych wszystkich pierwiastków z wyłączeniem większości związków węgla
Chemia organiczna - dział chemii obejmujący badanie właściwości i przemian syntetycznych i naturalnych związków węgla
Chemia radiacyjna - gałąz chemii zajmująca się procesami chemicznymi związanymi z promieniowaniem jonizującym działającym na materię nieożywioną i organizmy żywe
Chromatografia - metoda rozdzielenia składników jednorodnych mieszanin w celach analitycznych lub preparatywnych wykorzystującą różnicę w szybkości migracji składników mieszanin, spowodowaną różnicami w oddziaływaniu składników z fazą ruchomą i nieruchomą
Ciepło reakcji - jest to ciepło pobrane lub oddane przez układ podczas reakcji chemicznej. Dla przemiany izochorycznej QV = (delta)U a dla przemiany izobarycznej Qp = (delta)H więcej >>>>
Ebuliometria - wyznaczanie mas cząsteczkowych więcej >>>>
Elastomer - substancja wielkocząsteczkowa, która może zostać rozciągnieta do długości dwukrotnie przekraczającej pierotną, a gdy przestaje działać siła rozciągająca, powraca praktycznie do długości pierwotnej
Elektrochemia - dział chemii fizycznej zajmujący się badaniem wzajemnych związków między procesami elektrycznymi i chemicznymi (roztwory elektrolitów i ogniwa)
Elektron - cząstka o ładunku ujemnym obdarzona masą (mrel =1/1823) więcej >>>>
Elektrony walencyjne - to elektrony uczestniczące w tworzeniu wiązań chemicznych. Najczęściej są to elektrony ostatniej powłoki. więcej >>>>
Elektroda - metal zanurzony w roztworze elektrolitów. więcej >>>>
Elektrochemiczny szereg napięciowy - jest to uporządkowany według rosnących standardowych potencjałów elektrodowych szereg półogniw pierwszego rodzaju. więcej >>>>
Elektrolit - substancja, której wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny, a zatem znajdują się w nim jony. więcej >>>>
Elektroliza - całokształt zjawisk towarzyszących przepływowi prądu elektrycznego przez roztwory elektrolitów. Skutki elektrolizy to; uporzadkowany ruch jonów w roztworze, przebieg procesów chemicznych na powierzchniach elektrod, zmiany stężenia w obszarach elektrolitu sąsiadujących z elektrodami. więcej >>>>
Elektroujemność - zdolność przyciągania wspólnych elektronów więcej >>>>
Emulsja - układ nierozpuszczalnych cieczy, z których jedna (lub wiecej) jest rozproszona w drugiej w postaci kropelek
Energia aktywacji - najmniejsza wartość sumarycznej energii kinetycznej zderzających się czasteczek wystarczająca do tego, aby zderzenie było aktywne. więcej >>>>
Energia jonizacji- Najmniejsza wartość energii potrzebna do oderwania elektronu od obojętnego atomu. więcej >>>>
Energia wiązania chemicznego - różnica między energią stanu związanego a sumą energii części składowych układu oddalonych od siebie do nieskończoności.
Entalpia - H, zawartość ciepła, funkcja stanu układu termodynamicznego, H = U+pV, gdzie U - energia wewnętrzna, p - ciśnienie, V - objętość.
. więcej >>>>
Entropia - jest miara stopnia uporządkowania układu więcej >>>>
Emulsja - koloid w którym ciecz rozproszona jest w cieczy (przykład - mleko w którym tłuszcz rozproszony jest w wodzie) - więcej, patrz koloid
Eutektyk - roztwór stały, którego wszystkie składniki topią się w tej samej temperaturze
Hydroksosole - sole zasadowe (dawna nazwa, niezalecana przez IUPAC). Są to sole zawierające grupy wodorotlenowe OH nie podstawione resztą kwasową. Przykład - Ca(OH)Cl - hydroksochlorek wapnia, Al(OH)2Cl - dwuhydroksochlorek glinu.
Iloczyn rozpuszczalności - jest to stała równowagi rozpuszczania określona przez iloczyn stężeń jonów substancji rozpuszczonej w roztworze nasyconym w danych warunkach więcej >>>>
Inhibitor - substancja zmniejszająca szybkość reakcji chemicznej lub biochemicznej
IUPAC - Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej
Izoelektronowy - mający taką samą konfigurację elektronową
Izolatory - to pierwiastki w których odstęp energetyczny miedzy pasmami jest duży (diament, jod, kwarc).
Izotopy - to nuklidy rózniące się zawartością neutronów i o równej liczbie protonów. więcej >>>>
Izobary - to pierwiastki różniące się liczbą protonów (liczbą atomową), ale o tej samej liczbie masowej.
więcej >>>>
Izomeria - to zjawisko występowania związków chemicznych o tym samym składzie, ale o różnej budowie. Izomeria dotyczy przede wszystkim związków organicznych. więcej >>>>
Jądro atomu - dodatnio naładowana centralna część atomu, zbudowana z protonów i neutronów. więcej >>>>
Jednostka masy atomowej - jest dwunastą częścią masy jądra atomu węgla 126C. Jednostką jest unit (u) więcej >>>>
Jon - cząstka obdarzona ładunkiem elektrycznym dodatnim lub ujemnym.
Jonity - ziarniste substancje organiczne lub nieorganiczne mające związane z powierzchnią grupy jonowe, zdolne do wymiany z jonami roztworu. Dzielą się na kationity i anionity
Jonowe struktury - tworzy większość metali z pierwiastkami 17 grupy.
Jony i cząsteczki kompleksowe - składają się z jonu lub atomu centralnego i zespołu otaczających go drobin, zwanych ligandami.
Kompleks aktywny - konfiguracja pośrednia między konfiguracją początkową i końcową reakcji chemicznej.
więcej >>>>
Konfiguracja elektronowa - rozmieszczenie elektronów w atomie na poszczególnych powłokach. więcej >>>>
Korozja - niszczenie tworzyw (metali, betonów, ceramiki, tworzyw sztucznych) w wyniku oddziaływania otoczenia, szczególnie wilgotnego powietrza i wody oraz znajdujących się w nich zanieczyszczeniach więcej >>>>
Kowalencyjne struktury - powstają z połączenia niemetalu z niemetalem oraz z połączenia niemetalu z niektórymi metalami dla których wartości elektroujemności są zbliżone.
Kriometria - wyznaczanie mas cząsteczkowych więcej >>>>
Krystalizacja - proces wydzielenia się substancji stałej z roztworu nasyconego w postaci kryształów. więcej >>>>
Krzepnięcie - przejście substancji ze stanu ciekłego w stan stały w stałej temperaturze.
Liczba atomowa - ustala miejsce pierwiastka w układzie okresowym. Równa jest liczbie protonów w jądrze atomu i liczbie elektronów w atomie. więcej >>>>
Liczba Avogadra - Jest to liczba pojedyńczych cząsteczek zawartych w jednym molu substancji NA = 6,02214 * 1023.
Liczby kwantowe - są to cztery charakterystyczne wielkości służące do opisania elektronu w atomie. Są to, głowna liczba kwantowa n, orbitalna (poboczna) liczba kwantowa l, magnetyczna liczba kwantowa m, spinowa liczba kwantowa s. więcej >>>>
Liczba masowa A - suma liczby protonów Z i liczby neutronów N w atomie. (A = Z + N) więcej >>>>
Liczba stechiometryczna cząsteczki - Określa ilościowy skład związku chemicznego przedstawionego w postaci wzoru; umieszcza się ją po prawej stronie u dołu symbolu pierwiastka. Np. H2.
Liczba stechiometryczna reakcji (współczynnik stechiometryczny) - Określa liczbę cząsteczek w równaniu reakcji.
Liczba utlenienia (stopień utlenienia) - jest to liczba ładunków elementarnych, które posiadałby atom wchodzący w skład związku chemicznego, gdyby ten związek zbudowany był z jonów. Zapisywana jest w postaci cyfr rzymskich jako indeks górny przy symbolu chemicznym (H2IO-II)
więcej >>>>
Ligand - to cząsteczka albo jon, który związany jest z jonem albo atomem centralnym w związku kompleksowym.
Metaloid - pierwiastek wykazujący pewne właściwości metaliczne i pewne właściwości niemetaliczne, np. Ge i Te
Markownikowa reguła - w reakcji addycji (np. HX) atom wodoru zawsze przyłącza się do tego atomu węgla, który ma więcej atomów wodoru więcej >>>>
Masa atomowa - masa atomu wyrażona w atomowych jednostkach masy (u) więcej >>>>
Masa cząsteczkowa - masa cząsteczki wyrażona w atomowych jednostkach masy (u) więcej >>>>
Masa molowa - Jest to masa jednego mola substancji. Jednostki kg/mol, g/mol. więcej >>>>
Materia - Ograniczona przestrzeń makroskopowa wypełniona czastkami masy. Materia składa się z substancji (zbiór czastek takich jak: atomy, kationy i aniony, czasteczki, elementy budowy). Występuje w stałym, ciekłym albo gazowym stanie skupienia.
Metale - pierwiastki charakteryzujące sie metalicznym połyskiem, barwą przeważnie srebrzystą, dobrze przewodzą prąd elektryczny i ciepło. (miedź, srebro, glin).
Metale alkaliczne - pierwiastki 1 grupy więcej >>>>
Metale ziem alkalicznych - pierwiastki 2 grupy więcej >>>>
Miareczkowanie - postępowanie w analizie chemicznej w celu ustalenia ilości oznaczanej substancji za pomocą znanej ilości innej substancji o znanym stężeniu
Mieszanina - to substancja składająca się z cząstek różnych substancji
więcej >>>>
Micela - układ złożony z cząstki koloidalnej i jonów zaadsorbowanych na jej powierzchni oraz jonów przeciwnego znaku tworzących dookoła cząstki tzw. warstwę dyfuzyjną więcej >>>>
Mol - Jest to jednostka ilości substancji. Mol jest taką ilością danej substancji, która zawiera tyle samo czastek, ile znajduje się w 12 g nuklidu 126C. więcej >>>>
Mosiądz - stop miedzi i cynku o zmiennym składzie, niekiedy zawierający małe ilości innych składników, np. cyny lub ołowiu
Odczyn - stan roztworu określany za pomocą wskazników, które poprzez zmianę barwy informują o nadmiarze kationów wodorowych (odczyn kwasowy), nadmiarze anionów wodorotlenkowych (odczyn zasadowy) lub równowadze ilościowej tych jonów (odczyn obojętny). więcej >>>>
Odmiana alotropowa - są to różne postacie występowania substancji o tym samym składzie chemicznym, uwarunkowane odmiennością struktur wewnetrznych (przykład; diament, grafit)
Ogniwo - układ złożony z dwu elektrod elektrochemicznych zanurzonych w elektrolicie (półogniwa); umożliwia przekształcenie energii chemicznej w elektryczną. więcej >>>>
Okres połowicznej przemiany - to czas w którym stężenie substratu zmniejsza się o połowę.
więcej >>>>
Okresy - poziome szeregi w układzie okresowym więcej >>>>
Oleum - roztwór trójtlenku siarki (SO3) w bezwodnym kwasie siarkowym(VI)
Orbital atomowy - Obszar przestrzeni wokółjądrowej w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu o określonym zasobie energii wynosi 90%. Każdy orbital ma mksymalnie dwa elektrony.
Mamy cztery typy orbitali:
s-orbital - kulisty może mieć po 2 elektrony.
p-orbital - kontury są powłokami o symetrii osiowej względem odpowiednich osi układu współrzędnych (px, py, pz) - więc na orbitalach typu p maksymalnie może znajdować się sześć elektronów.
d-orbital ma skomplikowaną budowę - mamy pięć orbitali typu d - więc na orbitalach typy d maksymalnie może znajdowac się 10 elektronów.
f-orbital ma jeszcze bardziej skomplikowaną budowę. Mamy 7 orbitali typu f - więc na orbitalach typu f może znajdowac się maksymalnie 14 elektronów.
Orbital antywiążący - orbital molekularny, który ma wyższą energię niż orbitale, z których powstał, utworzony w wyniku ujemnego nakładania się orbitali atomowych więcej >>>>
Orbital wiążący - orbital molekularny mający niższą energię niż orbitale, z których powstał, utworzony w wyniku dodatniego nakładania się orbitali dwóch atomów więcej >>>>
Orbitale zdegenerowane - orbitale o jednakowej energii
Osmoza - przenikanie cząsteczek rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną błonę oddzielającą roztwory o różnych stężeniach więcej >>>>
Pierwiastki przejsciowe - są to pierwiastki wystepujące w 10 podgrupach znajdujących się między grupami 2 i 13. więcej >>>>
Pierwszy potencjał jonizacji - Energia potrzebna do oderwania pierwszego elektronu.
Piroliza - proces rozkładu substancji chemicznej zachodzący w podwyższonej temperaturze
Poboczna liczba kwantowa - jest to liczba kwantowa opisująca niewielkie różnice energii elektronów więcej >>>>
Podwójna warstwa elektrochemiczna - jest to podwójna warstwa ładunku na granicy faz między elektrodą i roztworem elektrolitu więcej >>>>
Polimorfizm - występowanie substancji chemicznej w różnych postaciach krystalicznych
Powinowactwo elektronowe - jest to energia wydzielona podczas przyłšczenia elektronu do atomu pierwiastka w stanie gazowym. więcej >>>>
Półogniwo - elektroda i naczynie z roztworem elektrolitu.więcej >>>>
Półogniwo pierwszego rodzaju - metal zanurzony w roztworze swoich kationówwięcej >>>>
Półogniwo drugiego rodzaju - metal zanurzony w nasyconym roztworze swojej trudno rozpuszczalnej soli i anionów tej soli.więcej >>>>
Półogniwo redox - chemicznie obojętny metal zanurzony w roztworze zawierającym dwa rodzaje jonów tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia. Do tych półogniw należą również półogniwa gazowe (elektroda wodorowa).więcej >>>>
Półprzewodniki - to pierwiastki w których odstęp energetyczny miedzy pasmem walencyjnym i pasmem przewodnictwa jest niewielki (krzem, germam, selen).
Prawo działania mas - mówi ono, że substancje reagują tak długo, dopóki stosunek iloczynu stężeń molowych produktów do iloczynu stężeń molowych substratów nie osiągnie w stałej temperaturze stałej wartości Kc, zwanej stałą równowagi chemicznej. więcej >>>>
Reduktory - substancje oddające elektrony substancji redukowanej więcej >>>>
Reguła faz Gibsa - dla każdego układu w stanie równowagi suma liczby faz i liczby stopni swobody jest o 2 większa od liczby składników więcej >>>>
Rodniki - sa to cząsteczki lub atomy, które posiadają niesparowany elektron (H.).
więcej >>>>
Rozpuszczalność - jest to stężenie substancji rozpuszczonej w jej roztworze nasyconym; jest równe stężeniu nasycenia. Wyrażona w g/100g rozpuszczalnika.
Roztwory buforowe - są to roztwory, których wartość pH po dodaniu mocnych kwasów albo zasad, jak i po rozcieńczeniu wodą zmienia się nieznacznie. więcej >>>>
Roztwór nasycony - roztwór, w którym w danej temperaturze nie można rozpuścić więcej substancji rozpuszczonejwięcej >>>>
Roztwór nienasycony - roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić substancję rozpuszczoną.
Roztwór stężony - roztwór zawierający dużą ilość substancji rozpuszczonej.
Równanie reakcji - skrócony zapis przebiegu reakcji chemicznej przy zastosowaniu symboli i wzorów. więcej >>>>
Równanie stanu - opisuje zależność między objętością, ciśnieniem, temperaturą i liczbą moli w próbce gazu (pV = nRT) więcej >>>>
Równanie zbilansowane - zawiera tę samą liczbę atomów różnych rodzajów po prawej jak i po lewej stronie równania; również ładunek sumaryczny jest taki sam po obu stronach równania
Równowaga dynamiczna - jest to trwały i niezależny od czasu stan układu reakcyjnego; przy zachowaniu stałych warunków zewnętrznych (temperatury i cisnienia) pozostaje trwały przez dowolnie długi czas. więcej >>>>
Rząd reakcji chemicznej - jest to suma wykładników potęgowych w równaniu szybkości reakcji chemicznej ( rząd reakcji = a + b + c + .....). więcej >>>>
Skraplanie - proces polegający na zmianie gazowego stanu skupienia w ciekły więcej >>>>
Sól - związek chemiczny złożony z metalu połączonego z resztą kwasową (MnRm) więcej >>>>
Spalanie - szybko przebiegająca reakcja chemiczna, której towarzyszy płomień i wydzielenie energii na sposób ciepła
Spinowa liczba kwantowa - jest to liczba kwantowa opisująca wartość spinowego momentu pędu elektronu więcej >>>>
Stała dysocjacji (Ka) - jest to stała równowagi wynikajaca z równania reakcji dysocjacji. Są wielkościami charakterystycznymi dla każdego kwasu wzglednie zasady więcej >>>>
Standardowa energia i standardowa entalpia - to wartości energii i entalpii odniesione do stanów standardowych, określonych miedzynarodową umową. Zgodnie z przedstawioną umową, standardowa energia i standardowa entalpia są wyłącznie funkcjami temperatury i podawane są w tablicach w odniesieniu do temperatury 298,15K (25,00oC). Zapis (delta )Ho(298K) więcej >>>>
Standardowa entalpia spalania- efekt cieplny przemiany spalania 1 mola substancji w podanym stanie skupienia w stechiometrycznych ilościach tlenu w stanie standardowym. więcej >>>>
Standardowa entalpia tworzenia - jest to entalpia reakcji powstawania 1 mola danej substancji z pierwiastków w postaci trwałej w warunkach przemiany. więcej >>>>
Standardowa elektroda wodorowa - jest to półogniwo odniesienia składające się z blachy platynowej opłukiwanej wodorem pod cisnieniem 101,325 kPa i w temperaturze 298K, zanurzona w roztworze kwasu, w którym stężenie H3O+ wynosi 1mol/dm3. Jego wartość wynosi E = 0,000V.
Standardowy potencjał elektrodowy - jest to wzgledne napięcie między badaną elektrodą (jednomolowe stężenie, ciśnienie normalne) i standardową elektrodą wodorową (symbol . E).
Stechiometria - jest to nauka o składzie ilościowym związków chemicznych oraz o stosunkach molowych, wagowych, objetościowych, w jakich reagują pierwiastki i związki chemiczne więcej >>>>
Stężenie molowe - określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu więcej >>>>
Stężenie procentowe - określa liczbę jednostek masowych (mg, g, kg, Mg) substancji rozpuszczonej zawartych w 100 jednostkach masowych (mg, g, kg, Mg) roztworu więcej >>>>
Stopień dysocjacji - określa jaka część kwasu lub zasady ulega rozpadowi na jony w roztworze wodnym więcej >>>>
Stopień utlenienia - zwany liczbą utlenienia, określa się jako ładunek, jaki przypisuje się atomowi gdy wypadkowy ładunek elektryczny indywiduum chemicznego jest wyznaczony zgodnie z regułami więcej >>>>
Sublimacja - bezpośrednie przejście ze stanu stałego w gazowy z pominięciem stanu ciekłego więcej >>>>
Substancje elektrofilowe - są to cząsteczki albo jony odznaczające się niedoborem elektronów (H+, Mg2+).
Substancje nukleinowe - są to cząsteczki albo jony odznaczające się nadmiarem elektronów (OH-, NH3).
Substancja rozpuszczona - odnosi się do substancji znajdującej się w mniejszej ilości w roztworze
Szereg napięciowy metali - jest to uporządkowany według rosnących standardowych potencjałów elektrodowych szereg półogniw pierwszego rodzaju więcej >>>>
Teoria zderzeń - wyjaśnia zależność szybkości reakcji chemicznej od temperatury i stężenia na podstawie nieuporządkowanego ruchu cząstek i ich wzajemnych zderzeń. więcej >>>>
Ułamek molowy - wyrażony jest stosunkiem moli danego składnika roztworu ni do ogólnej liczby moli składników tworzących roztwór. więcej >>>>
Utleniacz - to substancja chemiczna umożliwiająca utlenianie. Tymi substancjami jest tlen i inne substancje dostarczające tlen w reakcji chemicznej. więcej >>>>
Wartościowość - wielkość określająca liczbę wiązań, jakie tworzy dany atom z innymi atomami więcej >>>>
Wartościowość stechiometryczna - jest to liczba, która podaje, ile atomów wodoru może przyłączyć albo zastąpić w cząsteczce związku chemicznego atom danego pierwiastka. Jest zapisywana jako indeks górny przy symbolu chemicznym (AlIII).
Wiązanie jonowe (sieci jonowe) - polega na przejściu elektronów walencyjnych z atomu jednego pierwiastka do atomu drugiego pierwiastka. Siła wiążącą jest siła elektrostatycznego przyciągania. więcej >>>>
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) - występuje wspólna para elektronowa pomiędzy atomami tworzącymi cząsteczkę więcej >>>>
Wiązanie koordynacyjne - jest to odmiana wiazania kowalencyjnego w którym elektrony wiazania pochodzą od jednego atomu. więcej >>>>
Wiązanie wodorowe - mocne elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy zwiazanymi atomami wodoru z atomami pierwiastków o wysokiej elektroujemności. więcej >>>>
Wykładnik stężenia jonów wodorowych pH - jest to ujemny logarytm dziesiętny z wartości liczbowej stężenia jonów hydroniowych w mol/dm3.
Wymiana (podstawienie) - nastepuje wymiana składników pomiędzy reagującymi substancjami więcej >>>>
Względna masa atomowa Aw - Określa ile razy masa atomu pierwiastka jest większa od 1/12 masy atomowej jądra atomu węgla 126C.
Wzór empiryczny - wzór, który podaje rodzaj pierwiastków chemicznych, jaki i stosunek liczbowy atomów, grup atomów albo jonów w związku chemicznym, bez wyrażania liczby atomów w cząsteczce więcej >>>>
Wzór sumaryczny - wzór, który podaje skład związku chemicznego wraz z liczbą atomów uczestniczących w budowie cząsteczki więcej >>>>
Wzór strukturalny (kreskowy) - stosuje się do związków chemicznych z wiązaniem atomowym i mówi on o składzie pierwiastkowym i o wiązaniach chemicznych pomiędzy atomami w cząsteczce więcej >>>>
Wzór Lewisa - to wzór strukturalny związku chemicznego, w którym przedstawione są także elektrony powłoki zewnętrznej nie uczestniczące w wiązaniach chemicznych więcej >>>>
Wzór wartościowości (elektronowy) - to wzór strukturalny związku chemicznego, w którym przedstawione są także elektrony powłoki zewnętrznej nie uczestniczące w wiązaniach chemicznych więcej >>>>
Zasada - związek chemiczny ulegający w wodzie dysocjacji, w wyniku której powstają charakterystyczne aniony wodorotlenkowe. więcej >>>>
Zeolity - sita cząsteczkowe, molekularne. Sorbenty pochodzenia naturalnego lub syntetycznego, których charakterystyczną cechą jest selektywna adsorpcja
Zmiana entalpii - (delta)H = (delta)U + p(delta)V. więcej >>>>
Zobojętnianie - reakcja między wodnymi roztworami kwasów i zasad.
Związek chelatowy - to związek kompleksowy złożony z jonów metali i z wielodonorowych ligandów
Związki chemiczne - to substancja złożona z dwóch lub wiecej pierwiastków chemicznych, których atomy połączone są ze sobą w określonych stosunkach ilościowych więcej >>>>
Antybiotyki - substancje chemiczne, wytwarzane przez niektóre drobnoustroje (np. promieniowce, niższe grzyby, bakterie). Znane to pencylina, streptomycyna
Białka - wielkocząsteczkowe substancje o skomplikowanej strukturze. Podstawowe składniki organizmów żywych, będące ich materiałem budulcowym. Hydrolizują z utworzeniem aminokwasów
więcej >>>>
Grupy funkcyjne - atom lub kombinacja połączeń atomów, które w istotny sposób określają rodzaj reakcji chemicznych, jakim ulegają dane związki organiczne (np. -COOH).
Polimeryzacja - reakcja addycji, w której wiele takich samych cząsteczek mających wiazanie wielokrotne łączy się tworząc jedną makroczasteczkę więcej >>>>
Polimery - Tworzywa sztuczne uzyskiwane podczas polimeryzacji monomerów. więcej >>>>
Struktura pierwszorzędowa białek - kolejność L-2 aminokwasów w łańcuchu polipeptydowym
więcej >>>>
Struktura drugorzędowa białek - przestrzenne uporządkowanie łańcucha polipeptydowego
więcej >>>>
Struktura trzeciorzędowa białek - najbardziej korzystne uporządkowanie przestrzenne poszczególnych części białka więcej >>>>
Struktura czwartorzędowa - sposób przestrzennego powiązania kilku cząsteczek w jedną złożoną cząsteczkę białka więcej >>>>
Szereg homologiczny - szereg podobnych chemicznie związków, w których pomiędzy kolejnymi związkami występuje zawsze ta sama różnica w postaci grupy CH2.
więcej >>>>
Emisja - wydzielanie substancji szkodliwych do atmosfery
Efekt cieplarniany - zjawisko występujące w atmosferze polegające na tym, że odbite od powierzchni Ziemi promieniowanie słoneczne w zakresie widzialnym jest przepuszczalne przez atmosferę, natomiast promieniowane podczerwone zostaje w niej uwięzione.
