Przewodzenie prądu przez roztwory

Badanie przewodnictwa roztworów

Doświadczenie 8.1 Budujemy obwód elektryczny w skład którego wchodzą; elektrolizer, zródło pradu elektrycznego i miernik prądu elektrycznego. Zamiast miernika możemy zastosować żarówkę. Kolejno w elektrolizerze badamy zachowanie się roztworów sporządzonych przez rozpuszczenie w wodzie soli kuchennej, wodorotlenku sodowego i kwasu siarkowego(VI). Co obserwujemy?
W każdym przypadku obserwujemy wychylanie się wskazówki miernika prądu elektrycznego, co świadczy, że w obwodzie elektrycznym płynie prąd elektryczny. Dowodzi to, że roztwory sporządzone przez rozpuszczenie soli, kwasów i wodorotlenków przewodzą prąd elektryczny.

Badanie odczynu

Badanie odczynu roztworów różnych soli

Doświadczenie 8.2 Do czterech probówek wlewamy kolejno roztwory nastepujących soli: chlorek sodu (NaCl), octan sodu (CH₃COONa), chlorek amonu (NH₄Cl) i węglan potasu (K₂CO₃). Następnie uniwersalnym papierkiem wskaznikowym badamy odczyn roztworów. Co obserwujesz?
W probówce (1) odczyn roztworu jest obojętny, w probówce (2) zasadowy, w probówce (3) kwasowy a w probówce (4) zasadowy. Odczyn obojętny występuje w przypadku soli pochodzącej od mocnego kwasu i mocnej zasady (NaCl), odczyn zasadowy w przypadku soli pochodzącej od mocnej zasady i słabego kwasu (CH₃COONa i K₂CO₃) a odczyn kwasowy w przypadku soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady (NH₄Cl).

Badanie buforu octanowego

Badanie roztworów buforowych

Doświadczenie 8.3 W zlewce 250 ml przygotowujemy roztwór buforowy sporządzony z 50 ml kwasu octowego o stężeniu 0,5 mol/dm³ i 50 ml octanu sodowego o stężeniu 0,5 mol/dm³. W następnej kolejności sprawdzamy działanie buforujące przygotowanego roztworu buforowego. W tym celu do 50 ml przygotowanego roztworu buforowego z biurety porcjami wkraplamy kwas solny o stężeniu 0,5 mol/dm³ za każdym razem sprawdzając papierkiem wskaznikowym pH roztworu. Podobnie postępujemy z pozostałą porcją przygotowanego roztworu buforowego, z tą różnicą, że zamiast kwasu solnego dodajemy porcjami wodorotlenek sodu o stężeniu 0,5 mol/dm³. Odczytaną wartość pH roztworu zapisujemy. Dla porównania, analogicznie postępujemy z 50 ml wody destylowanej do której wkraplamy porcjami kwas solny i wodorotlenek sodu. Co obserwujemy?
Roztwór zawierający słaby kwas i sól tego kwasu jest buforem. W początkowym okresie dodawania do roztworu buforowego kwasu solnego i wodorotlenku sodowego pH zmienia się nieznacznie. W przypadku wody destylowanej dodanie mninimalnej ilości kasu solnego i wodorotlenku sodowego powoduje znaczączą zmianę pH roztworu.

Reakcje w roztworach

Reakcje wytrącania osadów

Doświadczenie 8.4 Do probówki (1) zawierającej AgNO₃ dodaj kilka kropel roztworu NaCl. Co obserwujemy?
Do probówki (2) zawierającej KNO₃ dodaj kilka kropel roztworu NaCl. Co obserwujesz? Do probówki (3) zawierającej Na₂NO₃ dodaj kilka kropel kwasu solnego (HCl). Co obserwujesz?
W probówce (1) wytrąca się biały osad, który po pewnym czasie ciemnieje.

Reakcja zobojętniania

Reakcje zobojetniania

Doświadczenie 8.5 Do zlewki 100 ml wlej 10 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³ do którego dodaj kroplę fenoloftaleiny. Następnie do roztworu NaOH dodawaj z biurety kroplami roztwór HCl o stężeniu 0,1 mol/dm³. Po dodaniu każdej kropli zawartość zamieszaj. Co obserwujesz?
Dodanie do roztworu feneoloftaleiny spowodowalo zabarwienie roztworu na kolor fioletowy, co świadczy, że roztwór ma odczyn zasadowy. Dodawanie do roztworu NaOH kroplami kwasu HCl spowodowało odbarwienie roztworu. Dowodzi to, że w roztworze zachodzi reakcja chemiczna pomiedzy kwasem a wodorotlenkiem.